选修四，化学盐类的水解-甄某某

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第三单元 盐类的水解苏教版 选修4 《化学反应原理》专题3 溶液中的离子反应（第一课时）本课学习目标1、能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性

2、理解盐溶液呈酸性或碱性的原因

3、初步理解盐类水解规律

4、能正确书写盐类水解方程式酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3一、寻找盐类水解规律----对盐类重新分类中性酸性碱性中性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＜7强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐一、寻找盐类水解规律---盐溶液的酸碱性

根据上述实验结果，归纳溶液酸碱性与盐的类型间的关系，并探索原因 酸性 碱性 中性小总结：谁强显谁性,同强显中性练习一2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。

3. 下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜

C、硫化钠 D、 硝酸钡B二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：

为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO XXXXX +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH＞溶液显碱性二：探寻盐溶液酸碱性的原因NH4Cl +H2O NH3.H2O + HClNH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- +H+ +NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因＜溶液显酸性1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 B. S2-+2H2O H2S+2OH-

? C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O

E. Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

A盐类的水解1.盐的分类及酸碱性

2.盐溶液呈酸碱性的原因

3.水解规律： 有弱才水解；无弱不水解；

谁弱谁水解；都弱都水解；

谁强显谁性；同强显中性。

4.水解方程式的书写

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