盐类水解

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影响盐类水解平衡的外界因素

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。

(2)浓度： 盐的浓度越小，水解程度 。

(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。

增大

越大

阳离子

阴离子

阴离子

阳离子

例：外界条件对反应Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

（正反应为吸热反应）的影响如下：

熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合

1.影响盐类水解的因素

越弱越水解，越热越水解，

越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

2.盐溶液蒸干“两注意”

(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3.盐溶液配制“一方法”

配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

（正反应为 反应）的影响如下：

氯化铵水解反应

比较下列五种溶液的pH:

NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa

NH4Cl （NH4）2SO4

结论：越 越水解

下列溶液蒸干分别得到什么:

NaHCO3 NH4Cl Na2CO3

（NH4）2SO4 FeCl2 KMnO4

AlCl3 [全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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