1.2.3物质的量浓度

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XXXXX1.2化学计量在实验中的应用

（第3课时 ）

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【学习目标】

1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

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产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？

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表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？

【思考与交流】

【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。

2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。

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【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量

——物质的量。

能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？

【想一想】

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定义：

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。

公式：

单位：

nB:mol

V:L

cB:molXXXXXL-1

物质的量浓度

溶液的体积

注

意

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判断下列说法是否正确。

（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1molXXXXXL-1

( )

（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molXXXXXL-1 ( )

（3）若从1L 1 molXXXXXL-1的NaOH溶液中取出20mL，则

取出的NaOH溶液c=1molXXXXXL-1 ( )

（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶

质的物质的量相等 ( )

XXXXX

XXXXX

√

√

【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。

【练一练】

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对物质的量浓度的理解

1、C=n/V中各个量的意义、使用时注意问题

（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。

（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。

（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。

【归纳总结】

2、对于2L 1mol/L的CaCl2溶液，Ca2+浓度，Cl-浓度分别是多少？

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【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

=53.0g/106 g?mol-1 = 0.500mol

c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 molXXXXXL-1

答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 molXXXXXL-1。

【例题分析】

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配制1000mL 0.50molXXXXXL-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？

解：n(NaCl)=c(NaCl)XXXXXV

=0.50 molXXXXXL-1XXXXX1.00 L

=0.50 mol

m(NaCl)= n(NaCl)XXXXX M(NaCl)

=0.50 molXXXXX 58.5 molXXXXXL-1

=29.25g

答：所需NaCl的物质的量是0.50 mol,质量是29.25g。

【练一练】

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1.关于1molXXXXXL－1 K2SO4溶液的下列说法中正确的

(　　)

A.溶液中含有1mol K2SO4

B.可由1mol K2SO4溶于1L水中得到

C.溶液中c(K＋)＝2molXXXXXL－1

D.1L溶液中含2mol K＋，2mol SO42-

C

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2.下列说法中正确的是（ ）

A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8molXXXXXL-1

B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1molXXXXXL-1

C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2molXXXXXL-1.

D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1molXXXXXL-1

D

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计算：

（1）若配制200 mL 1.0 molXXXXXL－1H2SO4溶液,需要18 molXXXXXL－1 H2SO4溶液的体积是 。

（2）向50 g 含HCl质量分数为30%的盐酸中加入

250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为___。

11.1mL

5%

浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量

均保持不变:c1V1=c2V2。m1XXXXX1％=m2XXXXX2％

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2、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸酸银的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )

A. 9∶3∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.9∶4∶1

3、 同体积同物质的量浓度的BaCl2 溶液可使同体积的Fe2(SO4)3 、ZnSO4 、K2SO4 三种溶液中SO42  完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 ( )

A．1：2：3 B．1：3：6

C．2：3：6 D．6：2：1

A

C

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2、 有关物质的量浓度的计算

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专用活塞

只有一个刻度

瓶颈细长

平底

容积

温度

配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。

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3.使用注意事项：

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。

①使用前要检查是否漏水；

容量瓶的认识和使用

1.构造特点：

细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上

标有温度、容积和刻度线。

2.用途：

用来配制一定体积浓度准确的溶液。

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以配制1000mL 0.50molXXXXXL-1 NaCl溶液为例

计算：

n(NaCl)=1.0 molXXXXXL-1XXXXX0.100 L=0.50molm(NaCl)=0.50 molXXXXX58.5 gXXXXXmol-1=29.25 g

一定物质的量浓度溶液的配制

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2.称量

注意事项：

（1）使用前要调零。

（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。

（3）称量时遵循左物右码的原则。

（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。

（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。

【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠29.3g。

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3.溶解

注意事项：

（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

（2）搅拌时用到玻璃棒。

4.转移

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。

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5.洗涤

注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。

提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。

6.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提示：此处用到胶头滴管滴加。

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7.摇匀

将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。

【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。

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8.装瓶

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

做完实验，都用到了哪些仪器？

【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，1000mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。

【想一想】

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配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

计算

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欲配制1000mL浓度为 0.12 molXXXXXL-1 的 NaOH ，溶

液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________。

用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。

在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。

将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。

将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。

3-5-6-1-2-4

【练一练】

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? 以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。

【思考与交流】

减小

不变

减小

减小

不变

减小

减小

不变

减小

不变

减小

增大

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减小

不变

减小

不变

增大

减小

不变

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不变

增大

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不变

不变

不变

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实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？

有关溶液稀释的计算

结论：

浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质

的量均保持不变:c1V1=c2V2。

【想一想】

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【练一练】

将30mL0.5molXXXXXL-1NaOH溶液加水稀释到500mL，

稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

A.0.3molXXXXXL-1 B.0.03molXXXXXL-1

C.0.05molXXXXXL-1 D.0.04molXXXXXL-1

B

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一种仪器：

容量瓶

小 结

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③用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液

体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。

④向容量瓶内加水至离刻度线____________时，改

用 ________小心加水至凹液面最低点与刻度线相

切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，

应该 。

⑤最后盖好瓶盖,____，将配好的溶液移入______ 中并贴好标签。

2～3

低

1 cm～2 cm

胶头滴管

偏低

重新配制

摇匀

250mL容量瓶

试剂瓶

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