盐类的水解（第二课时）

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影响盐类水解的因素

涉县第一中学 郝某某

【学习目标】

1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

3.能说明盐类水解在生活、生产中的应用。

影响盐类水解的因素

内因：盐类本身的性质

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越_____，其盐溶液的酸性或碱性就越____。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

活动探究：内因

酸根对盐类水解的影响

活动探究：外因

小结：影响水解的外因

①温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热过程，温度升高，水解程度越大。

②浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）

③外加酸碱

盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

④外加盐

a.加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。

b. 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。

练习

欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，

c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，

应采取的措施是？

盐类水解知识的应用

1.判断溶液的酸碱性：

Na2CO3溶液显___性,原因是：

CO32－+H2O HCO3－+OH－

2.判断酸性强弱:

等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ

(要求：学生先讨论，后完成)

3.配制或贮存易水解的盐溶液

配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；

配制FeCl3溶液,加入少量盐酸，防止Fe3＋水解

4.胶体的制取

制取Fe（OH）3胶体的离子反应：

Fe3＋＋3H2O=Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

5.物质的提纯

除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3

6.做净水剂

明矾可做净水剂，原理为：水解产生Al(OH)3胶体，可以吸附杂质

7.化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不得混用

8.泡沫灭火器原理

药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-

Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

练习

下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水

B. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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