谢秀琼酸碱盐在水溶液中的电离教案

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化学必修1 第二章化学物质及其变化

第二节　　离子反应

第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 教学设计

【教学目标】

一、知识与技能

1.知道电离概念

2.掌握解电解质和非电解质的概念及简单判断

3.书写常见的电离方程式

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

1、电解质、非电解质的判断；2、电离方程式的书写。

【教学难点】

电解质概念形成过程。

【授课类型】新授课

【教学过程】〖导入新课〗

请同学们看到大屏幕上的图片

〖投影〗学生暑假军训图片

〖思考〗大汗淋漓的时候往往喝些淡盐水，可以补充身体流失的电解质，思考：盐是电解质吗？

〖过渡〗要解开这个疑问，我们首先来学习酸碱盐在水溶液中的电离。

〖实验微课〗探究NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液的导电性，接通电路，观察电流表指针是否偏转

〖学生记录现象、汇报实验结果〗NaCl固体、蔗糖固体、蔗糖溶液均不导电，但NaCl溶液可以导电。

〖提问〗NaCl固体不导电，加入水中却可以导电，那如果把NaCl固体加热到融化状态，是否也可以导电呢?

〖视频〗熔融NaCl固体的导电性实验

〖过渡〗像NaCl这样在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，我们把它称为电解质。

〖板书〗一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

如：酸、碱、大多数的盐、金属氧化物

非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。

如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等。

〖过渡〗我们知道了电解质与非电解质的定义，我们一起根据定义完成下面练习 。

【反馈练习】判断下列说法是否正确，并说明理由。

1.金属铜能导电，它是电解质吗？

2.NaCl溶液能导电，那么它是电解质吗？

3.固态NaCl不导电，所以说NaCl不是电解质？

4.BaSO4的水溶液几乎不能导电，所以它不是电解质？

5.SO2溶于水所得溶液能导电，它是电解质吗？

〖过渡〗根据上题我们可以分析出电解质与非电解质应注意有那几个问题？

〖回答，归纳，投影〗

〖归纳小结1〗

1.电解质、非电解质对象是：化合物 。

2.电解质导电条件：在水溶液里或熔融状态下

3.物质是否为电解质与其溶解性无关。

4.电解质必须是物质本身电离导电。

〖反馈练习〗6.下列物质：

Na2CO3固体、②Na2CO3溶液、③NaOH固体、④Ca(OH) 2溶液、⑤H2SO4、⑥ HNO3溶液、⑦酒精、⑧CO2、⑨蔗糖、⑩Fe。

属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿；属于非电解质的是：

能导电的是 。

〖归纳小结2〗

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质也不一定导电，如固态食盐。

〖活动XXXXX合作〗阅读教材P30图及以上部分，思考并完成：

酸碱盐为什么在水溶液中能导电？以NaCl在水溶液中的导电为例，分析原因。

〖播放氯化钠有水中电离的视频〗

〖提问〗在动画中我们不难看出，氯化钠在溶液中发生了怎么样的变化？

〖学生回答〗氯化钠分离成了氯离子和钠离子，形成了自由移动的离子所以可以导电

〖过渡〗同学们说的非常好，在化学中我们称这种能够产生自由移动离子的过程为电离，电离的过程可以用电离方程式来表示。

〖板书〗2、酸碱盐的电离以及电离方程式

（1）电离表示方法??：?电离方程式

〖投影〗电离方程式的书写

NaOH? = ?Na+? + ?OH- NaCl? =? Na+?? +? Cl-

〖注意〗电离过程，原子团不能拆；遵守元素守恒、电荷守恒。

〖学生活动〗第一组：书写电离方程式：HCl，HNO3，H2SO4。

第二组：书写电离方程式：KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2。

第三组：书写电离方程式：KNO3，Na2CO3，(NH4)2SO4。

〖投影，讲解〗HCl?? =??H+??+? Cl-

HNO3 =? H+??+?? NO3- H2SO4 = 2H+?? +???SO42-

酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

KOH????? = K+???+? OH- Ca(OH)2??? = Ca2+??+?? 2OH-

Ba(OH)2 ?= Ba2+ + 2OH-

碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

KNO3?= K+??+ NO3- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

(NH4)2SO4 ?= 2?NH4+ ?+SO42-

盐的定义： 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

〖小结〗略

〖作业〗书写电离方程式

1. Na2SO4，2. NH4Cl，3. Al2(SO4)3，4. CuCl2

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