难溶电解质的溶解平衡公开
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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
（第一课时）
人教版选修4 XXXXX 化学反应原理
1.什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
复 习
2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？
讨论： 在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？
思考
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:
NaCl饱和溶液中有固体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
几种电解质的溶解度（20℃)
资料
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-（aq)
沉淀
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
一、沉淀溶解平衡
练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2、表达式：
1、概念：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
沉淀溶解平衡表达式：
对比电离方程式：
PbI2:
AgCl:
Cu(OH)2:
动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
定：溶液中各离子浓度保持不变
变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
逆、等、动、定、变
3、特征：
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
4.沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：电解质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的
不同难溶物其溶解度差别也很大
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？
【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
→ ↑ ↑
→ 不变 不变
不移动 不变 不变
← ↓ ↑
→ ↓ ↑
← ↑ ↓
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
（2）方 法
a 、调pH
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
b 、加沉淀剂：
Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
工业废水的处理
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
2、沉淀的溶解
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
溶洞 水滴石穿
石笋的形成：滴水成石
龋齿
预防龋齿
龋齿的形成
1. 牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。
2. 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。
生活中的问题
沉淀的溶解
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+ 3PO43- (aq)+ OH-(aq)
3H+
3HPO42-
+
+
H+
H2O
讨论
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的原理是什么？
2、试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量
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