金属与酸和水的反应rtp

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第三章 金属及其化合物

第2课时 金属与酸和水的反应

铝与氢氧化钠溶液的反应

1.掌握钠、铁与水的反应。

2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。

知识温习：写出下列反应的化学方程式

常温下钠与氧气的反应

2. 加热的条件下钠与氧气的反应

3. 铝与氧气反应

4. 镁与氧气的反应

4Na + O2 ==== 2Na2O

写出Na、Mg、

Al、Fe分别与盐酸反应的化

学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？

2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

最慢

最快

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

一 .金属与酸和水的反应

【实验3-3】钠与水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。

实验3-3

1、现象:

钠块浮在水面上，

迅速熔化成一个闪亮的小球，

在水面上四处游动，

发出“嘶嘶”的响声，最后消失，

溶液变成了红色。

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。

现象分析

钠的密度比水的密度小

钠与水反应放热 ，钠的熔点低

有气体产生 ,推动钠球游动

钠与水反应剧烈

反应生成碱性物质

2、原理 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑

离子方程式如何写?

思考：钠着火时，该怎么处理？

干燥沙土

（H2）

(NaOH)

1. 生成的碱性物质是 .

2.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。属于

氧化还原反应吗?

3.钠着火能否用水灭火？

思考

钠

氢氧化钠。

氢

属于

不能，应用细沙子盖某某。

原理

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑

【练习】

1.钠与水反应的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2. 钠与水反应的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3. 分析反应中的电子转移，标出氧化剂和还原剂

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

还原剂

氧化剂

铁粉与水蒸气反应

收集点燃，轻微噗声，证明生成了H2。

点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 。

图3-8

纯净

不纯

注意事项

1.湿棉花的作用：

吸水，加热生成水蒸气；

2.药品的放置：

棉花浸湿后置于试管底部，

再加入适量还原铁粉；

3.试管的安装：

试管口略向下倾斜；

4.酒精灯的正确使用：

先加热湿棉花再加热铁粉；先撤导管再撤酒精灯；

5.肥皂液的作用：

验证生成气体的性质，当有大量气泡均匀飘上来

说明氢气比较纯净，点燃肥皂泡，听到爆鸣声，

证明生成了H2 。

注意方程式: 水的状态，反应条件，产物黑色固体，氢气不加

（黑色固体）

↑

高温

讨论：金属与水反应的规律

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

与冷水反应生成碱和氢气

与热水反应生成碱和氢气

高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气

不与水反应

金属的活泼性减弱

还原性减弱

与H2O反应的难度增大

生成物不同

三、铝与氢氧化钠溶液的反应

1、铝与稀盐酸的反应

离子方程式:

猜想：铝和NaOH溶液会反应呢？

(较活泼金属的 通性)

2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2?

2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2?

化学方程式：

离子方程式：

2、铝与氢氧化钠溶液的反应

(铝的特殊性)

1、铝与稀盐酸的反应

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2

2Al+6H+==2Al3+ +3H2

(较活泼金属的 通性)

化学方程式：

离子方程式：

?

?

思考：两个反应有何共同点？

你知道吗？

铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。

铝盐可导致记忆力丧失(老年痴呆)， 每天的摄铝量不应超过1mg/kg。

铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间

存放酸性、碱性的食物？为什么？

思 考

金属元素在化学反应中，化合价升高

,被氧化，表现出较强的还原性。

习题巩固

极易反应

生成致密氧化膜

干燥空气中不易氧化

不

反应

1．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面

生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护

内层金属不被继续氧化的金属是

A．铁 B．钠

C．铝 D．金

C

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2?

C

3.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：

①钠在溶液中反应的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。

答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH

+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

思考：金属钠投入水中，溶液呈什么性质？

金属钠投入到CuSO4溶液中，能置换出金属铜吗？

知识要点

一、钠（Na）

常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑

二、铝（Al）

三、铁（Fe）

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑

（1）Na 和02反应

（2）Na 和H20反应

（3）Na 和盐溶液反应

（1）Al和02反应

（2）Al和盐酸反应

（3）Al和NaOH溶液反应

（1）Fe和02反应

（2）Fe和盐酸反应

（3）Fe和水蒸气反应

3Fe + 2 O2 === Fe3O4

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

点燃

（不符合置换反应的规律）

高温[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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