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清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊某某，其中一头黑熊双目失明。这一故意残伤动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
稀硫酸
?
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
酸的通性
硫酸和硝酸的氧化性
<一>、浓硫酸
一.物理性质
纯硫酸是一种 色 状 体。
常用浓硫酸的质量分数为 ，
硫酸是一种高沸点 挥发的
酸， 溶于水，能以 与
水混溶。
无
油
液
98.3％
难
强
易
任意比
实验室制HCl，用浓硫酸与固体食盐共热,利用浓硫酸的 难挥发性
二、浓硫酸的特性
1）吸水性（干燥剂）
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？
nH2O+ H2SO4= H2SO4XXXXXnH2O
若是浓HCl呢?
实验：白糖变成“黑面包”
现 象:
（2）脱水性（炭化）
“黑面包”现象的本质：
浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？
?
对 象
本 质
吸 水
脱 水
游离H2O
有机化合物中
的H和O
H2SO4+XH2O=H2SO4XXXXXxH2O+Q
按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子，脱去后生成水
现象：
Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
△
（3）强氧化性
a. Cu与浓硫酸的反应
1．常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。
2．加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，
反应后溶液稀释呈蓝色。
3、铜片由红色变成黑色,并生成气泡,
使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。
结论：浓硫酸有氧化性和酸性
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
2Fe + 6H2SO4(浓） == Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
△
加热时，浓H2SO4能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，生成高价金属硫酸盐，同时生成SO2气体(注意：不生成H2)和水。但常温下，却可以使铝、铁钝化（铝铁容器盛装浓硫酸）
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸或浓硝酸
由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，称为钝化。
钝化反应
（3）强氧化性
XXXXX 浓H2SO4全部被还原，显氧化性
b. 非金属与浓硫酸的反应（如：C、P、S ）
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2 ↑ +2H2O
c. 某些还原性化合物与浓硫酸的反应（如：NaI、H2S等）
注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，所以没有离子方程式。
稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?
讨论
稀硫酸——弱氧化性—H2SO4分子中H+体现—可与活泼金属反应，生成H2（非氧化性酸）
浓硫酸—强氧化性——H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO２
量变引起质变
练习：将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生什么反应？会产生H2吗？
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
制过磷酸钙：
检验水
检验SO2
除去SO2
检验CO2
先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？ 最后呢？
玻尔巧藏诺贝尔金某某 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金某某溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化
1、与金属反应：
三、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）
[演示]浓硝酸与Cu反应
无色变为绿色
有大量气泡产生
红棕色
剧烈
很热
NO2
H2O
Cu(NO3)2
[演示]稀硝酸与Cu反应
有气泡产生
无色变为蓝色
无色
缓慢
温热
Cu(NO3)2
NO
H20
1、与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20
3Cu ＋8HN03(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应，常温使铝铁钝化；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
资料卡片：
王水：
VHNO3:VHCl = 1:3
组成的混合物
2、与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
3、不稳定性
4HNO3 == 2H2O+ 4NO2↑+ O2↑
光照
保存：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
[小结] 反应规律：
除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”
硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？
(1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3
不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：
2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．
(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．
练 习
吸水性
吸水性
酸性、氧化性
脱水性
2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( )
A、小于0.45mol B、等于0.45mol
C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间
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