化学离子反应

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第二节 离子反应

第一课时

许多化学反应是在水溶液中进行的

1．电解质和非电解质的含义。

2．酸碱盐在水溶液中的电离方程式的

书写。

3．酸碱盐的本质含义。

问题展示：

1. 酸、碱、盐的定义

(1)酸：电离时生成的阳离子 化合物。

全部是H+

(2)碱：电离时生成的阴离子 化合物。

(3)盐：电离时生成 （或NH4+）和

的化合物。

全部是OH-

金属阳离子

酸根离子

如：CO32- HCO3- NO3- SO42- Cl- 等

问题解决

2．电解质定义：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.

电解质要点：

Fe、食盐水 是电解质吗？

固体NaCl不导电是电解质吗？

电解质包括：

金属氧化物、酸、碱、盐和水。

问题解决

水 或 熔融 能 化合物

3．非电解质定义：

在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。

要点：

水 和 熔融 均不 化合物

非电解质包括：

非金属氧化物（如CO2、SO2）、NH3、 大多数有机物（如蔗糖、乙醇）等。

4．电离：在水溶液中或熔融时，电解质裂解成

自由移动的离子的过程叫做电离。

思考：(1)离子与自由移动的离子是否相同?

氯化钠固体中存在自由移动的Na+和Cl-吗？ 氯化钠溶液中呢？

不存在

氯化钠固体和氯化钠溶液能导电的是 。

氯化钠溶液

(2)电离是否需要通电?

不需要

(3)从电离角度叙述电解质的概念：在水溶液中或 熔融状态下，本身能 出自由移动离子的化合物。

电离

不同

存在

物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子。

现有以下物质：①氯化钠固体 ②氯化钠溶液 ③氯化氢 ④盐酸 ⑤碳酸钙固体 ⑥氯化钾固体⑦熔融氯化钾 ⑧蔗糖 ⑨铜 ⑩SO3气体 ⑾H2SO4 ⑿稀硫酸 ⒀氢氧化钾固体 ⒁氯气

（1）属于电解质的有： 。

（2）属于非电解质的有 。

（3）能导电的有 。

①③⑤⑥⑦⑾⒀

⑧⑩

课堂训练与检测

②④⑦⑨⑿

电解质又可分为：强电解质和弱电解质。

1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全

电离的电解质叫强电解质。

①强电解质包括：强酸、强碱和大部分盐。

②强电解质在水中要发生完全电离，因此书写电离方程式一定要用“=”。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 和Ca(OH)2等。 大部分盐。

写出下列电离方程式：

课堂练习

(1)H2SO4

(2)A1(NO3)3

(3)Ba(OH)2

(4)K2CO3

= 2H+ + SO42-

= Al3+ + 3NO3-

= Ba2+ + 2OH-

= 2K+ + CO32-

1.正确书写电解质的化学式和离子的符号。

2.遵循原子守恒、电荷守恒。

3. 酸式酸根离子只拆开NaHSO4

达标练习(1)写出下列电离方程式：

①HCl ②HNO3 ③NaHCO3 ④ NaOH ⑤NH4Cl ⑥ Al2(SO4)3 ⑦KClO3

特殊的电离方程式： 溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 熔融状态下：NaHSO4 = Na+ + HSO4-

2、弱电解质：在水溶液中和熔融状态下能

发生部分电离的电解质叫弱电解质。

弱电解质包括：弱酸、弱碱和水。

弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、HClO

CH3COOH、H2CO3、H2S、HCN、H2SiO3

弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、

Zn(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2 、Cu(OH)2等

提示： 导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小！离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。

如：浓氨水和很稀的盐酸。

强电解质溶液的导电能力一定比 弱电解质溶液导电能力强吗？

3、复分解型离子反应发生的条件

条件之一：有沉淀生成

条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）

条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑

H＋＋OH－ = H2O

CH3COO- ＋ H＋ = CH3COOH

▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。

CH3COONa + HCl ＝NaCl + CH3COOH

1、下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）

A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体

C．熔融的硝酸钾 D．蔗糖

C

2、下列物质中，其水溶液能导电，但本身不

属于电解质的是（ ）

A. 硫酸钡 B. 干冰 C. 酒精 D. 硝酸钾晶体

B

3、下列物质中，导电性最差的是 （ ）

A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒

C. 盐酸 D. 固体氢氧化钠

D

4. 下列各组化合物中均为弱电解质的是（ ），

均为强电解质的是（ ）。

A. H2CO3、Ba(OH)2、H2S、H3PO4

B. FeCl3、HCl、C2H5OH(乙醇)、NH4Cl

C. CH3COOH、H2S、NH3 ?H2O、H2O

D. Na2SO4、H2SO4、HNO3、KNO3

C

D

1、电解质和非电解质的概念及分类。

2、强电解质和弱电解质的分类。

3、强电解质的电离方程式的书写。

1、完善笔记。

2、完成课时作业

3、预习下一节离子方程式的书写。

三、课堂小结

四、作业布置[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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