3.2.2水的电离和溶液的酸碱性(3)

以下为《3.2.2水的电离和溶液的酸碱性(3)》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

第三章 水溶液中的离子平衡

2021年1月6日星期三

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(3)

三.有关溶液pH的计算：

1、简单计算（单一溶液）

方法：先求溶液的C（H+），再求pH值

例题：计算250C时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。

答案： 2； 12

1）、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ）

A、100 B、1/100 C、3 D、1/3

pH相差a，c(H+)相差10a

B

练习

2）、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ）

A、pH=4的溶液

B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液

C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液

D、c(H+) =10-3mol/L的溶液

Ｃ

3）、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ ）

A、是酸性最强的溶液

B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同

C、 c(H+) ＝0的溶液

D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同

Ｂ

⑴.强酸、强碱的稀释：

例1. 0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH =___,加水到原来的104 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______

例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______

3

4

6

9

8

pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___

接近7

接近7

接近7

接近7

2、溶液的稀释

注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7

结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。

⑵. 弱酸、弱碱的稀释

例3. pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；

pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。

?

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；

3~4

11~12

结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。

结论4：弱酸pH= a ，加水稀释10n，则pH＜ a+n ， 但肯定大于a 。

结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b 。

结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。

结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律

结论1： c(H+)或c(OH－)相差10倍，PH相差一个单位。

例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

解：

pH=-lg[H+]

=-lg（1XXXXX10—1+1XXXXX10—4）/（1+1）

=lg2-lg10—1

=0.3+1

=1.3

关键：抓住氢离子进行计算！

强酸与强酸混合

3. 两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合

强碱与强碱混合

解：

=-lg2+11

=10.7

例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？

[OH—]=（ 1 XXXXX 10—5+1XXXXX10—3）/(1+1)

[H+]=10-14/[OH-]

pH=-lg10-14/(10-3/2)

例4. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

例5. pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值

碱：先计算C（OH-）的值，再计算C（H+），最后求pH值。

酸：先计算C（H+），后求pH值。

结论：

1. 两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。

?

总结论：

两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。

2. 两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。

例6. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

?

?

?例7. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。

5、强酸、强碱溶液的混合

酸过量，先求C（H+），后求pH值

完全反应，混合液的PH=7

例8. 把pH=13 的NaOH溶液和 pH=2的HCl溶液等体积混合后，求混合后溶液的pH值.

碱过量，先求C（OH-）再计算C（H+），最后求pH值。

判断：酸浓碱稀，酸过量

判断：碱浓酸稀，碱过量

强酸与强碱混合

例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

解：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

0.06

0.04

pH=-lg[H+]

=-lg0.02/（0.1+0.1）

=-lg10—1

=1

关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

强酸与强碱混合

例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

解：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

0.04

0.06

关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！

[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2

[H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1

pH=-lg10-13=

13

3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后（显碱性）

pH混= pH碱-0.3 （碱浓酸稀）

方法：1、先反应

2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。

若碱过量，先求c（OH-），后求c（H+），再算pH值

结论：

1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，（显酸性）

pH混= pH酸+0.3 （酸浓碱稀）

2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后,（显中性）

pH混= 7

强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性 , 体积比与pH关系 :

设，体积分别为V酸、V碱，则有：

V酸：V碱=10pH1+pH2-14:1

则有：

⑴pH1+pH2=14 V酸：V碱=1

⑵ pH1+pH2＞14 V酸：V碱＞1 （酸稀碱浓）

⑶ pH1+pH2＜14 V酸：V碱＜1（酸浓碱稀）

3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比

（1）若pH酸+ pH碱=14，则V酸：V碱=1：1

（2）若pH酸+ pH碱＞14，则V酸：V碱=10（ pH酸+ pH碱-14）：1

（3）若pH酸+ pH碱＜14，则V酸：V碱=1：1014-（ pH酸+ pH碱）

例：室温时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH =7时，强酸与强碱的体积比为 （ ）

A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5

A

1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝——

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝————

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va

Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）

10a + b  14

1

1/10

＞

练习

2、60mL0.5molXXXXXL－１NaOH溶液和40mL0.4molXXXXXL－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为 (　　) Ａ．0．5　　Ｂ．1．7　　Ｃ．2　　Ｄ．13．2

B

3、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

900

1000

100

4、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）

A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(碱) D.V(碱)＝2V(酸)

B

5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是 （ ）

A. pH=2时，A、B、C都是稀溶液

B . 稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A）

C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小

D. A是强酸，B和C是弱酸

A

6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12

C

7、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH =11时，强酸与强碱的体积比为（ ）

A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5

A

6、弱酸强碱或强酸弱碱混合

例10、

（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性

（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ______性

（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_________

（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ______________

酸

碱

大于或等于7

小于或等于7

1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ）

A、大于7 B、小于7

C、等于7 D、三种都有可能

2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）

A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性

C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性

D

D

练习：

5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）

HB

3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ）

A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多

B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等

D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多

BD

4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积和质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ ）

A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快

B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快

C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等

D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余

A

把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；

把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；

把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；

1：1

10：1

1：10

注意

1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。

2、PH范围0---14之间。

3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，

PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。

4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10 [OH—]增为原来的10倍

取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？

解：

巩固练习

c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L

(2004年全国) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )

A．10:1 B．5:1

C．1:1 D．1:10

高考链接

B

巩固练习

1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L

NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？

2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L

NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？

3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L

NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《3.2.2水的电离和溶液的酸碱性(3)》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。