第二节 水的电离和溶液的酸碱性

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第二节 水的电离与溶液的酸碱性

*_**学 李某某

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

（Ⅰ）

一、水的电离

[定性讨论]

纯水的组成微粒有哪些？

作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

温度、离子浓度（H+、OH-）等影响

在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？

[定量讨论]阅读教材P47---P49

思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？

思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?

说明水的电离程度如何？

由水电离出的H+、OH-的物质的量相等

25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L

水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）

一、水的电离

室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol

1000/18:10—7= n :1 55.6 :10—7 = n :1

——水的离子积常数

例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：

A、10-14 B、55.6XXXXX107 C、107 D、55.6

25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14

1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:

分析下表中的数据有何规律，并解释之

讨论：

2.水的离子积常数

Kw= c(H+) . c(OH-)

1)表达式：

注：常数无单位

KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

2)影响KW的因素

KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大

思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？

任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?

结论:

在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）

如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

一、水的电离

讨论：

对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

中性

→

↑

↑

=

↑

酸性

←

↑

↓

＞

不变

碱性

←

↓

↑

＜

不变

小结：

加入酸或碱都抑制水的电离

1) 升高温度，Kw增大。

已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？

2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。

加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？

酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变

加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？

Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变

加入NaCl呢？

3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

无影响

一、水的电离

练习：水的电离平衡的移动

D

← ↑ ↓ —

→ ↓ ↑ —

— — — —

→ ↑ ↑ ↑

2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？

1)判断正误：

1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。

3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)

√

XXXXX

XXXXX

c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L

c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L

3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？

一、水的电离

3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5?10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？

4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸

A ＞ C ＞ B

B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 ? 10—8mol/L

C中c(H+) = 10—.4mol/L

③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②

思考讨论

1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？

4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O

任何水溶液中由水电离出来的

c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等

一、水的电离

计算

1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？

2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液

解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L

若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性

若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性

② ＞ ① =④ ＞ ③

再见[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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