盐类的水解

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第三节 盐 类 的 水 解

Na2CO3俗称纯碱，明明是盐，为什么叫它“碱”呢？

请思考

试一试 用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性

(1)NaCl (2)Na2SO4 (3)Na2CO3 (4)CH3COONa (5)NH4Cl (6)Al2(SO4)3

结论：

CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性

NH4Cl 、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性

NaCl 、 Na2SO4的溶液显中性

【质疑1】同样为盐溶液却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

【质疑2】按理说,由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的,即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？

【质疑3】溶液中盐电离出的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？

请思考？

1、NH4Cl是哪两种酸碱反应得到的盐?

2、其水溶液中存在哪些离子？

3、这些离子能相互反应吗？

4、若反应，结果怎么样？

NH4Cl = NH4+ + Cl-

氯化铵在溶液中的变化:

H2O OH_ + H+

NH3.H2O

+

NH4+ +H2O NH3.H2O + H+

NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl

1、强酸弱碱所生成盐的水解

CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO +H2O CH3COOH+OH_

H2O H+ + OH_

醋酸钠在溶液中的变化:

CH3COONa = CH3COO_ +Na+

+

CH3COOH

2、强碱弱酸所生成盐的水解

一、盐类的水解

1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2、水解的条件：生成弱电解质。

3、水解的实质：促进水的电离平衡。

思考：水解反应与中和反应的关系

盐+水 酸+碱

中和

水解

盐类水解是中和反应的逆反应

盐类水解程度一般都很小

4、盐类水解方程式的书写

例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF NH4NO3 Na2CO3 FeCl3

Na2CO3 + H2O NaHCO3 +NaOH

NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH

盐类水解方程式的书写规律

1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。

3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

5. 盐类水解的规律

水解

水解

不水解

弱碱

阳离子

弱酸

阴离子

无

弱碱

弱酸

无

酸性

碱性

中性

谁弱谁水解

谁强显谁性

规律

有弱才水解

无弱不水解

1．下列各离子方程式中， 属于水解反应且书写正确的是(　　)

A．CH3COO- ＋H2O ==== CH3COOH ＋ OH-

B．CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－

C．HCO32- ＋H2O H3O＋＋CO

D．HS－＋H2O H2S＋OH－

课堂练习：

课堂练习：

2. 下列溶液PH小于7的是

A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡

3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫化钠 D、 氯化铁

4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_

课堂练习：

5、请写出下列物质的水解方程式，并将它们

改写成离子方程式

CuCl2 Na2S

1. CuCl2 +2H2O Cu(OH)2+2HCl

2.Na2S+H2O NaHS+NaOH

NaHS+H2O NaOH+H2S [全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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