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第三节 盐类的水解
蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考】
蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？
在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
【思考与交流】
Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸铵、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
=7
>7
<7
>7
<7
【结论】
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.
>7
CH3COONa === CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
结论： CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中
c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。
CH3COONa溶液呈碱性的原因？
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
【思考时间】
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？
NH4Cl=== NH4+ + Cl-
+
NH3XXXXXH2O
由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3XXXXXH2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。
结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
弱酸阴离子
或弱碱阳离子
１．盐类水解的概念
B: 盐类的水解一般比较小
C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
（2）盐类水解的特点
（1）实质
盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。
（强碱弱酸盐）
（强酸弱碱盐）
（强酸强碱盐）
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
NH3XXXXXH2O + HCl = NH4Cl + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
（弱酸弱碱盐）
NH3XXXXXH2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
=7
>7
<7
<7
>7
>7
中性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
无
弱碱阳离子
弱碱阳离子
弱酸阴离子
弱酸阴离子
弱酸阴离子
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性
【归纳总结】
【谁强显谁性，同强显中性】
2、盐类水解的规律
有弱才水解，
谁弱谁水解；
谁强显谁性，
同强显中性；
都弱都水解
【课堂练习】
1. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
水解方程式的书写注意事项
1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。
2.水解反应是可逆反应，一般书写时某某 “ ”符号。
4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示
5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.
3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。
习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？
【课堂练习】
H2SO4
BaSO4
KOH
FeCl3
NaClO
？
NH4Ac
习题2：完成下列水解过程的离子方程式
NaCN
NaClO
Na2SO3
FeCl3
？
D
习题3：下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
影响盐类水解的因素
盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
1、内因：
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度：
溶液越稀，水解程度越大.
(2)温度：
水解反应是中和反应的逆过程，
是吸热过程.
(3)溶液酸碱度:
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
升温促进水解
减小
右移
右移
右移
右移
左移
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
黄色变浅
黄色加深
黄色加深
黄色变浅
有红褐色沉淀及气体产生
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
红褐色沉淀
右移
减小
增大
左移
减小
减小
增大
黄色变浅
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。
如Al2S3 水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
(4)水解互促：
三 盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
2.解释生产生活中常见的化学现象：铝盐、铁盐等盐水解生成胶体作净水剂
3.热碱水去油污
CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移
4.某些盐溶液的保存：
保存Na2CO3、 Na2S溶液不能用磨口玻璃塞保存， NH4F溶液不能用玻璃瓶保存， FeCl3溶液加入少量盐酸
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
5.灰粪混合肥效损失
NH4+＋ H2 O NH3XXXXXH2O+ H+
6.灭火器原理.
塑料筒里面放入的什么是药品？
NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。
⑴其中的化学反应原理是：
Al2(SO4)3+6NaHCO3%P3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
或Al3+ + 3HCO3- %P Al(OH)3↓+3CO2↑
⑵ 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代
替NaHCO3?
原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。
Al3+ + 3HCO3- %P Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3+ + 3CO32- +3H2O%P2 Al(OH)3↓+3CO2↑
7.炸油条或油饼时放明矾与纯碱
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
8.加热浓缩某些盐溶液时，考虑盐的水解，如浓缩FeCl3溶液、 AlCl3溶液蒸干得氢氧化物、灼烧得金属氧化物
（4） Al2（SO4）3
某些盐溶液加热蒸干产物
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（3） Fe2O3
（1） NaCl
（2） Na2CO3
9.判断溶液中离子能否大量共存时，考虑双水解
Al3+
与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、
〔Al（OH）4〕- SiO32-
Fe3+
NH4+
常见双水解情况：
试写出上述双水解反应的离子方程式。
10.比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解
如：碳酸钠溶液中
H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
盐类水解的应用
盐类水解
的利用
制备胶体
（1）电荷守恒
（2）物料守恒（原子守恒）
（3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水
（4）离子浓度大小顺序
四、盐溶液中各种粒子的关系
溶液中的一个不等式、三个等式
Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式
CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－
1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
离子浓度大小顺序：
Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]
[OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ]
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
离子浓度大小顺序：
[Na+ ] > [PO4 3-] > [OH-] > [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [H+]
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)
C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
A
练 习
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的
浓度关系式正确的是（ )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]
B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]
C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]
D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
C
3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液
中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)
B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)
C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L
D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)
CD
4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性
及 [Ac-]与 [Na+ ] 的关系如何变化?
解: 碱性→中性→酸性.
当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。
PH>7时 [Ac-]< [Na+ ]; PH=7时 [Ac-]= [Na+ ];
PH<7时 [Ac-]> [Na+ ] [全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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