选修4-盐类的水解

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第三节 盐类的水解隆尧一中 赵某某

学习目标

1、知识与技能

认识盐类水解的原理和规律

2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。Al2(SO4)3NaHCO3碱性酸性中性中性碱性酸性碱性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐碱性弱酸强碱盐一、盐类的水解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的OH-和H+生成弱电解质——弱碱或弱酸，使得c(OH-)≠c(H+)，因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性.水解的条件：水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解对概念的理解生成弱电解质。破坏了水的电离平衡( )。1、概念促进

[资料]相同条件下，

酸性： AlCI3 >NH4Cl

碱性：Al（OH）3 CH3COONa

酸性：H2CO3

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