溶液的酸碱性

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第二单元　溶液的酸碱性

第一课时　溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性

1.溶液酸碱性的判断标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小。

2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系

c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;

c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;

c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,且c(OH-)越大,碱性越强。

1.在NaOH溶液中有H+吗?在H2SO4溶液中存在OH-吗?

提示在任何水溶液中都存在H2O H++OH-平衡,即在任何水溶液中都有H+和OH-。

二、溶液的pH

1.定义:溶液中氢离子浓度的负对数叫溶液的pH。

2.表达式:pH=-lgc(H+),或c(H+)=10-pH。

3.适用条件:溶液中c(H+)或c(OH-)小于等于1 molXXXXXL-1。?

4.pH的范围:0~14。

5.物理意义:pH用来表示溶液的酸碱性。pH越大,溶液的碱性越强;pH越小,溶液的酸性越强。

6.25 ℃时,溶液酸碱性与c(OH-)、c(H+)、pH及KW的关系:

2.100 ℃时,纯水的pH<7,溶液呈酸性吗?

提示水的电离平衡是一个吸热过程,升高温度平衡正向移动,c(H+)增大,pH变小,但纯水仍呈中性。

三、溶液酸碱性的测定方法

酸碱指示剂只能测定溶液pH粗略范围,一般不能准确测定pH,测定溶液的pH选用pH试纸和pH计。pH试纸只能估读出pH整数值,不能精确测定,用pH计能精确测定溶液的pH,pH精确度可到0.01。

(1)酸碱指示剂,如酚酞、石蕊、甲基橙等。

(2)pH试纸。常用的pH试纸有广范pH试纸和精密pH试纸。前者的测量范围广,后者的测量范围窄,但精度高。

使用pH试纸的正确操作是取一小块pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中央,观察颜色变化并与标准比色卡对比读出pH。

知识点1

知识点2

知识点3

溶液酸碱性的判断依据

【例题1】 下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

解析溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-),B项正确。当温度高于常温时,中性溶液中的c(H+)>1XXXXX10-7 molXXXXXL-1,即pH<7,故A项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于几元酸几元碱未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,C项错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液显酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性;NH3溶于水生成NH3XXXXXH2O,溶液显碱性,故D项错误。

答案B

知识点1

知识点2

知识点3

【针对训练1】 25 ℃时水的KW=1.0XXXXX10-14,而100 ℃时水的KW=5.5XXXXX10-13。若在100 ℃时某溶液的c(H+)=1.0XXXXX10-7 molXXXXXL-1,则该溶液呈(　　)

A.酸性

B.中性

C.碱性

D.可能是酸性,也可能是碱性

答案C

知识点1

知识点2

知识点3

溶液的酸碱性与水的电离

【例题2】 25 ℃下0.01 molXXXXXL-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是(　　)

A.0.01 molXXXXXL-1　　　 B.0.02 molXXXXXL-1

C.1XXXXX10-12 molXXXXXL-1 D.5XXXXX10-13 molXXXXXL-1

答案D

强酸、强碱溶液混合后溶液的计算

①两强酸混合

②两强碱混合

③一者过量

溶液pH的计算

酸算酸，碱算碱，酸碱中和看过量

试试看

计算A溶液与B溶液等体积混合后的pH

2.3

11.7

2.35

2.3

lg2=0.3, lg5=0.7, lg4.5=0.65

设体积可相加变成2体积

两种溶液混合后的pH

酸算酸，碱算碱，酸碱中和看过量

知识点1

知识点2

知识点3

【针对训练2】 常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2 molXXXXXL-1的盐酸与0.1 molXXXXXL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是(　　)

A.a>b=c B.a>c>b

C.c>b>a D.b>c>a

解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 molXXXXXL-1,0.2 molXXXXXL-1的盐酸与0.1 molXXXXXL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 molXXXXXL-1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。

答案B

知识点1

知识点2

知识点3

溶液pH的计算方法(温度为常温)

【例题3】 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

知识点1

知识点2

知识点3

【针对训练3】 (2016年4月浙江选考,节选)N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0XXXXX10-6,则0.01 molXXXXXL-1 N2H4水溶液的pH等于　　　　(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。?

答案10

2、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）

A：pH=11的溶液

B：C(OH－)=0.12 mol/L的溶液

C: 1L中含有4gNaOH的溶液

D: C(H＋) =1XXXXX10-10 mol/L的溶液

B

1.将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是( )

A.等于7 B.大于7

C.小于7 D.无法确定

AC

2.将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH是________

12

3.室温下，求pH=12与pH=13的NaOH溶液以体积比2∶3混合后溶液的pH值。(设混合后溶液的体积变化忽略不计，已知lg6.4=0.8)

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