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第三节 盐类 的 水 解
第1课时
授课教师：王某某
第三章 水溶液中的离子平衡
水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定
水溶液的酸碱性由什么决定？
c(H＋) ＞c(OH－) 酸性
c(H＋) ＜c(OH－) 碱性
c(H＋) =c(OH－) 中性
PH ＜ 7
PH ＞ 7
PH = 7
【实验探究】
它们的酸碱性会如何呢？
实验结果：
酸性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
归类求同
对比求异
盐溶液的酸碱性与生成该盐的
酸和碱的强弱间有什么关系？
CH3COOH和NaOH
弱酸与强碱
HCl和NaOH
强酸与强碱
NH3XXXXXH2O和HCl
弱碱与强酸
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
碱性
中性
酸性
H2CO3和NaOH
NH3XXXXXH2O和H2SO4
H2SO4和NaOH
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系?
(1)CH3COONa能电离出H+和OH-吗？
(2)溶液中的H+和OH-从何而来？
(4)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
(3)CH3COONa溶液中存在着几种离子？
为什么CH3COONa溶液显碱性
学生讨论
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3XXXXXH2O
在 NH4Cl 溶液中:
小试牛刀
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
化学方程式：
为什么NaCl溶液呈中性？
NaCl = Na+ + Cl -
在 NaCl 溶液中:
结果：
对水的电离平衡无影响，溶液中的 c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性
小试牛刀
在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、盐类水解的实质
在水溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH—或H+生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c（H+）和c（OH—）发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。
3、水解的特点：
⑴ 可逆过程，
⑵ 吸热反应
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
(4)动态的过程：盐类的水解是可逆的，其平衡状态属动态平衡。
4、水解的规律：
⑴ 有___才水解；无___不水解；
⑵ 谁__显谁性；同强显__性。
“弱”
“弱”
强
中
CH3COONa
能
弱酸
阴离子
促进水的
电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱
阳离子
促进水的
电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
记住啦！
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硝酸钡 D、次氯酸钠
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. HCO3
4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl
B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH
C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH
D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +
【课堂练习】
5、下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
D
6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3 D、K2S
D
＝
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