人教版高中化学选修四3.3 盐类的水解(共16张PPT)

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盐类的水解

第一课时

0.11mol/L盐酸溶液中，由水电离出的C ( H +)、C ( O H — ) 是多少？

学生实验：p53科学探究

（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）

0.11mol/L氢氧化钠溶液中，由水电离出的

C ( H +)、C ( O H — ) 是多少？

碱性

强碱弱酸盐

碱性

强碱弱酸盐

中性

强酸强碱盐

酸性

强酸弱碱盐

酸性

强酸弱碱盐

中性

强酸强碱盐

碱性

酸性

中性

CH3COONa = CH3COO- + Na+

+

CH3COOH

CH3COONa水解示意图：

离子方程式：

分析：

为什么NH4Cl的水溶液显酸性？

NH4Cl = NH4+ + Cl-

+

NH3XXXXXH2O

氯化铵在溶液中的变化:

水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C（H＋）>C（OH－）。

（1）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

弱

（2）实质：

中和反应的逆反应

（3）条件：

强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐

3 水解规律：

有弱则水解

无弱不水解

越弱越水解

谁强显谁性

注意：水解程度都是微弱的。

练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？

KCl K2SO4

CH3COOK Na2S

AlCl3 Cu SO4

强酸强碱盐不水解，显中性

强碱弱酸盐水解显碱性

强酸弱碱盐水解显酸性

盐类水解方程式的书写规律

1、盐类水解（单某某、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）

3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）

练习1：书写下列物质水解的离子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

练习2：下列离子方程式正确的是

A、 HCO3－的水解

B、S2-的水解

C、Al 3+的水解

D、Cu 2+的水解

Cu 2+ + H2O Cu （O H）2+ 2H＋

Al 3+ + 3H2O ＝ Al （O H）3+ 3H＋

HCO3 -+ H2O CO3 2 - + H 3O＋

S 2 - + 2H2O H2S + 2O H -

练习3：pH＝8醋酸钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子的浓度为多少？

谢谢

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