[课件]高二化学第三章盐类水解的应用

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盐类水解

影响盐类水解的因素

影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。

巩固练习

相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（ ）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3

盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc

>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

盐类水解的应用

2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。

练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、2种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）

A.a=b B. a>b

C.b>a D.a>b

盐类水解的应用

3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。

如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。

4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。

盐类水解的应用

5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。

盐类水解的应用

6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。

7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；

盐类水解的应用

8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）

A．氧化镁 B.氢氧化钠

C.碳酸钠 D. 碳酸镁

巩固练习

确定溶液中存在的微粒，并比较其浓度大小关系？[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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