盐类水解—张某某
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第三节 盐类水解
（第一课时）
第三章水溶液中的离子平衡
*_**学
张某某
本节重点:
1、盐类水解的原理
2、影响盐类水解的因素
3、了解盐类水解在生产，生活中的应用
1. 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐
2.按生成盐的酸和碱的强弱分：
强酸强碱盐 、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、 弱酸弱碱盐
3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐
复习：盐的分类
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
一、探究盐溶液的酸碱性
中性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
二、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
探究问题1
CH3COONa、NH4Cl 、NaCl是什么类型的电解质?
它在水中以什么形式存在？
其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
CH3COO? + H2O CH3COOH + OH?
CH3COONa = CH3COO- + Na+
强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液例）
所以c(H+) < c(OH-) 溶液呈碱性
NH4+ + H2O NH3XXXXX H2O + H+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）
所以c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
NaCl == Na+ + Cl-
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
所以c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
盐溶液呈不同酸碱性的原因
c(H+) > c(OH-)
c(H+) = c(OH-)
c(H+) < c(OH-)
Na+ Cl- H+
OH- H2O
无
NH4+ Cl- NH3XXXXXH2O H+ OH- H2O
有NH3XXXXXH2O生成
Na+ CH3COO-CH3COOH H+ OH- H2O
有CH3COOH
生成
1.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳XXXXX
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
⑵吸热反应，溶质微粒数增多
(3)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱
1
2.盐类水解的特点：
各类盐水解的比较
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
不能
无
无
中性
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：
水解的实质：
要生成弱电解质
破坏了水的电离平衡,使c(H+) ≠ c(OH-)
水解的规律：
(促进水的电离)
有弱才水解;无弱不水解;
越弱越水解;都弱都水解;
谁强显谁性;同强显中性.
①强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH<7，
②强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，pH<7，
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7，
④弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解：
a.生成弱酸的电离程度>弱碱的电离程度，溶液呈酸性。如NH4F溶液。
b.生成弱碱的电离程度<弱酸的电离程度，溶液呈碱性。如NH4CN溶液。
c. 生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。如CH3COONH4溶液。
C、NaNO3
1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
向左移动
向右移动
不 移 动
向左移动
向右移动
A、H2SO4
巩固练习
B、FeCl3
E、KOH
D、K2CO3
2. 下列溶液pH小于7的是
A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、硫化钠 D、氯化铁
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
巩固练习
BC
课堂练习
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