盐类的水解

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NaCl溶液

Na2SO4溶液

NH4Cl溶液

Al2(SO4)3溶液

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性

强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性

强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性

一、探究盐溶液的酸碱性

第三节 盐类的水解

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（一）强碱弱酸所生成盐的水解

CH3COONa == CH3COO- + Na+

由于CH3COO- 结合了H+，溶液中的

c(OH-) > c(H+)

故溶液显碱性。

思考：

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离

出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，

叫做盐类的水解。

1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。

注意：

思考：

② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。

2、盐类水解离子方程式的书写

（二）强酸和弱碱所生成盐的水解

NH4Cl == NH4+ + Cl-

由于NH4 + 结合了OH - ，溶液中的

c(H+) > c(OH -)

故溶液显酸性。

写出Al2(SO4)3的水解离子方程式

（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）

思考: NaCl水解吗？

判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。

NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHS

强碱弱酸盐：

强酸弱碱盐：

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

NH4Cl溶液

Al2(SO4)3溶液

② 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。

③多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。

中和

水解

小结：

② 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。

③ 水解规律

有弱才水解，

无弱不水解，

越弱越水解，

谁强显谁性。

思考：已知酸性HF 强于 CH3COOH ，

则等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？

讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于7，

二者的体积的关系如何？ V（氨水） V（盐酸）

讨论2：有四种溶液分别为：①pH=0的盐酸； (H+)

②0.1molXXXXXL-1的NaOH溶液； (OH-)

③pH=10的醋酸钠溶液； (OH-)

④pH=5的NH4Cl溶液; (H+)

下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合①∶②∶③∶④的是（ ）

A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010

C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109

二、影响盐类水解的因素

（一）内因：

盐的本性

即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。

讨论1：常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于7、8、9

试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？

讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？

（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入

思考1：向NH4Cl 溶液中加入少量CH3COONa固体，对NH4+ 的水解有何影响？

向CH3COONa 溶液中加入少量NH4Cl固体，对CH3COO- 的水解有何影响？

CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？

常温，CH3COONH4的pH=？

7

结论1：两弱互促进，谁强显谁性

引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？

CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。

练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为

a、b、c，下列判断正确的是（ ）

A、a = b = c B、a > b > c

C、a > c > b D、c > a > b

D

下列离子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:

Al3+

HCO3-(CO32- )

HS- (S2- )

AlO2-

结论：

注意：双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物

用“↓”或“↑”表示。

讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。

（1）产生此现象的离子方程式是

__________________________________；

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是

_______________________________________；

（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为

________________________________________。

Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

盐类水解规律

强酸弱碱盐：酸性

强碱弱酸盐：碱性

强酸强碱盐：中性

弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性

教材P58

盐的水解常数

思考2： NaHCO3溶液中HCO3-存在几个平衡？

NaHCO3溶液的酸碱性？

主要

强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。

NaHSO3 、 NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性

NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性

练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时

发生的反应。

结论2：

思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。

因电离 >水解，故混合溶液呈酸性

主要

结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性也由主要方面决定。

练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

C．c(CH3COO-)> c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+)> c(OH-)> c(H+)> c(CH3COO-)

该溶液中存在的平衡：

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系

电离 >水解

抓主要方面

C

注意：换成真实的

存在体系！！！

以上二平衡间有何影响？

相互抑制

思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？

生成的HCl在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ，

再灼烧得 Al2O3 。

四、盐类水解的利用

1、某些盐溶液的配制

如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液

引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？

Al2(SO4) 3

2、 除去溶液中某些金属离子

?

讨论：pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3杂质，为除去杂质加入

的试剂不合理的是（ ）

A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3

C

3、某些盐的制取

5、化肥施用

如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

如：制备Al2S3只能在干态

4、某些盐溶液的保存

如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞

NH4F不能用玻璃试剂瓶

（例：教材P59 7题）

讨论：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是( )

A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

B

思考：把 Mg 投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何现象？

把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何现象？

8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。

7、泡沫灭火器

6、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂

如：明矾（KAl(SO4)2 XXXXX12H2O）可作净水剂

五、盐类水解的常见题型

（一）判断盐溶液的酸碱性

例：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( )。

A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．NH4C1

例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①硝酸?? ②H2SO4??

③CH3COOH?? ④Ba(OH)2??⑤NaOH??⑥CH3COOK?

⑦KCl ?⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是????? ??? 。

②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④

（二）判断盐溶液中离子种类多少

B

（三）判断盐溶液中离子浓度大小

CH3COONa溶液

c(Na+) > c(CH3COO -) > c(OH -) > c(H+)

H3PO4溶液

c(H+) > c(H2PO4 -) > c(HPO4 2- ) > c(PO4 3- )

NaHCO3溶液

c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH -) > c(CO32-) ／c(H+)

1、多元弱酸及其盐

Na2CO3溶液

c(Na+) > c(CO32-) > c(OH -) c(HCO3-) > c(H+)

—— 抓弱酸的电离平衡

及要水解离子的水解平衡

2、混合溶液

——若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面

例：等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ）

A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)

B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)  C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

D．c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 

C D

电离为主

NH3XXXXXH2O — NH4+

CH3COOH — CH3COO-

一级水解为主

HCO3- — CO32-

HS- — S 2 -

以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡，

抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。

练习：将0.2 molXXXXXL-1CH3COOK与0.1 molXXXXXL-1盐酸等体积混合后，

溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）

A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH）

B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）

C．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（H+）> c（CH3COOH）

D．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）

D

浓度最大的离子是？

例、CH3COONa溶液

① 电荷守恒（溶液呈电中性）

c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -)

② 物料守恒

（某组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和）

c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH)

c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH)

3、几种守恒

③ 质子守恒

（水电离产生的H+与OH－的各种存在形式的总量相等）

练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒

2、等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合，

比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。

① 等体积 ；②混合后pH=7

3、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的

下列关系式，正确的是（? ）

①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) ②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)

A、仅① B、仅①②

C、仅①②③ D、①②③④

D

讨论1：有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3 、

②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:

D.②溶液中:

讨论2：室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液

和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的

叙述错误的是

A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)

讨论3：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

讨论5：室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液

等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（　　）

A. 实验①反应后溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B. 实验①反应后溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L

C．实验②反应后溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D．实验②反应后溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

B

1、下列说法正确的是（　　）

A. 酸式盐的水溶液一定显碱性

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的

溶液就呈中性

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子

的物质的量浓度相等

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量

浓度的2倍

C

练习

2、下列叙述正确的是（ ）

A．pH＝3的溶液与pH＝11的溶液混合后pH值不一定等于7

B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值

C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值

D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠

溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值。

A C

3．有pH值相等的A、B、C、D四种

一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分

反应后，产生氢气质量是D>C>B＝A。

这说明：①D的酸性最强。②A与B的

酸性最强且彼此相当。③原D反应后溶

液的pH值最大。④反应后原A和B的溶

液的pH值最大 >>>>>>内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。<<<<<< L-1。两者关系为（ ）

A．相等 B．x>y C．x＝10-2y D．x＝102y

C

8、已知25℃时0.01molXXXXXL－1醋酸溶液的

pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，

等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上

述现象有两种不同的解释：甲同学认为

醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而

溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于

水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸

的电离，使 c(H+) 减小，因此溶液的pH增大，你认为上述两种

解释中 正确（填“甲”或“乙”）

(1) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向

0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

(2) 若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应______

（填“增大”、“减小”或“不变”。）

（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）[文章尾部最后500字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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