常见弱电解质-课件(12张)

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专题3 溶液中的离子反应

常见的弱电解质

弱酸、弱碱、水

1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:

K W＝ K 电离XXXXX C(H2O）= C(H+)XXXXXC(OH-）

纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值

K W——水的离子积常数

Kw决定于温度

分析表中的数据，有何规律，并解释之

结论：

2、温度越高，Kw越大。

1、水的电离是吸热过程。

【小结】

1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。

3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.

2、常温下,任何稀的水溶液中

Kw= C(H+)XXXXXC(OH－) = 1XXXXX10－14

例：25℃，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，

（1） Kw=？

（2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？

（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？

C(OH-) =10－1、 C（H+）= 10－13

C水(OH-) = C水（H+）= 10－13

【小结】

1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。

3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.

2、常温下,任何稀的水溶液中

Kw= C(H+)XXXXXC(OH－) = 1XXXXX10－14

4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)

增大C(OH-)

增大C（H+）

减小C(H+)

减小C(OH-)

升高温度

降低温度

抑制水电离

促进水电离

2、影响水电离平衡的外界因素

H2O H＋+OH－

在常温下，由水电离产生的C（H+）=1XXXXX10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

答：可能是酸性也可能是碱性

[思考]

1.某温度下纯水中C(H+) = 2XXXXX10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5XXXXX10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =

。

2XXXXX10-7 mol/L

8XXXXX10-9 mol/L

[练习]

25℃时，Kw=1XXXXX10-14

在一定温度下，纯水和稀溶液中，水的浓度为常数

提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？

C(H+)=C(OH-)=_________mol/L

K W＝ K 电离XXXXX C(H2O）= C(H+)XXXXXC(OH-）

Kw是一个新的常数——称“水的离子积”。

1XXXXX10-7

K 电离也是常数

25℃时 C(H2O）= mol/L

温度

写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。

H3PO4

H+ + H2PO4- 一(1)

H2PO4-

H+ + HPO42- 一(2)

HPO42-

H+ + PO43- 一(3)

【课堂练习】

【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？

结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：p67

酸性：HF>CH3COOH>HClO

2、25℃时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）　　　　

　A．c(H+) 　　 B．c(OH-)

　C．Kw 　　D．c(H+)/c(OH-)

1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）

B

【课堂练习】

C

3、某温度下纯水中C(H+) = 2XXXXX10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ____________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5XXXXX10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ______________。

2XXXXX10-7 mol/L

8XXXXX10-9 mol/L

4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?

5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?

水电离出的C(OH-)=1XXXXX10-14/0.1 =1XXXXX10-13mol/L= C(H＋ )

水电离出的C(H＋ ) =1XXXXX10-14/0.1 =1XXXXX10-13mol/L= C(OH-)

6、在常温下，由水电离产生的

C（H+）=1XXXXX10-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

答：可能是酸性也可能是碱性[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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