2--离子反应--PPT课件

以下为《2--离子反应--PPT课件》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

第二章离子反应

2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

电解质 在水溶液里 或 熔化状态下

能导电的 化合物。

非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下

都不能导电的 化合物。

化合物

化合物

或

和

思考:

1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。

2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。

电解质必须是化合物！

讨论：Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？

不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。

3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

它们在熔融状态下可以导电，注意或字。

电解质取并集！

5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？

是否是电解质？

可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质

实质是它们和水反应后的物质。

电解质必须是物质本身！

思考: 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。

2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？

不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。

非电解质必须是化合物！

3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

非电解质取交集！

电解质小结

1.电解质划定范围是化合物。

2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。

3.电解质必须是由于自身电离而导电。

概念剖析

经验之谈

5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。

如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;

Ca（OH)2、NH3XXXXXH2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水

4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。

非电解质小结

1.非电解质划定范围是化合物。

2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。

概念剖析

4.不能导电的物质不一定全是非电解质。

经验之谈

5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。

如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4

3.并非不是电解质的物质都是非电解质。

二、电解质导电原因

为什么电解质在一定条件下可以导电？

课本30页以氯化钠的水溶液为例研究原因

因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。

电解质导电原因：

电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由

移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移

动，并在两极发生反应，从而形成电流。

思考：

NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？

不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。只有电离后，产生自由离子，通电才能使自由离子定向移动。

讨论：电解质导电性强弱与什么因素有关？1mol/L的盐酸和硫酸哪个导电性强？ 1mol/L的的氯化钠和硫酸镁呢？

电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下

（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生

自由移动阴、阳离子的一种过程。

电离方程式，用化学式和离子符号表示

电离过程的化学方程式。

三、电离方程式的书写

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -

NaOH = Na+ + OH -

KOH = K+ + OH -

NaCl = Na+ + Cl-

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-

酸碱盐的定义 ——从电离角度理解酸、碱、盐

盐：电离时生成金属离子(或氨根离子)与酸根离子的化合物。

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：

电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

练习1.请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。

练习2.请写出NaHSO4的电离方程式

NaHSO4 = Na + + H + + SO42-

NaHSO4 = Na + + HSO4-

√

XXXXX

请写出NaHCO3的电离方程式

NaHCO3 = Na + + H + + CO32-

NaHCO3 = Na + + HCO3-

√

XXXXX

碳酸是一种弱酸。

强电解质、弱电解质

完全

部分

水合离子

水合离子、分子

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

弱酸、弱碱、水

化

合

物

电解质

非电解质

强电解质

弱电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4

强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOHXXXXX

大部分盐：

弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH

弱碱：NH3XXXXXH2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、XXXXXXXXXX

少部分盐：Pb(AC) 2

水

大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外

非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2XXXXXXXXXX

达标练习:

1.下列物质能导电的有（ ）

其中属于电解质的是（ ）

属于强电解质的是（ ） 1.液态HCl　 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 　　

4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2

7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水

3、4、7、10

1、2、3、9

1、2、3、 8、9

2.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水

能导电的是( )

属于电解质的是( )

属于强电解质的是( )

属于弱电解质的是( )

既不是电解质,又不是非电解质的是

① ② ⑦ ⑨

④ ⑤ ⑨ ⑩

④ ⑤ ⑨

⑩

① ② ③ ⑥ ⑦

3.下列物质中，导电性能最差的是 (??? )

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液?? D.固态氯化钾

4.下列电离方程式中，正确的是 (??? )

A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2?? B. HClO = H++ClO-

C. HCl = H+ +Cl-?? D. Na2CO3=Na++CO32-

D

C[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《2--离子反应--PPT课件》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。