选修四原电池

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选修四 第四章 第一节

原电池

*_**学

王某某

一、原电池

1、定义：将 直接转化为 的装置。

化学能

电能

2、原电池的形成条件：

1.两个活泼性不同的导体作电极（或正极是石墨等非金属）

2.有电解质溶液

3.形成闭合回路

4.能自发进行氧化还原反应

如果改变装置中的某一部分，还能形成原电池吗

3、请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池

（—）

（+）

Zn失去电子

电子从锌极流出

Cu2+在铜极上得电子

流入铜极.

导线(外电路)

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

4、实验现象

理论现象：

锌片逐渐溶解、铜片逐渐变粗、电流表指针发生偏转

实验现象：

？

锌片上沉积一层红色物质、电流表示数变小

思考：锌失去的电子是否全部经导线流向铜电极？

Cu

4、实验现象

思考：随着锌极上沉积物增厚，会有什么后果？

1、负极失去的电子将减少，电流衰减较快

2、原电池反应的电能转化效率不高。

让锌片与硫酸铜不直接接触

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

？

如何改进原电池装置

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

盐桥

二、锌铜原电池（盐桥）

锌半电池

铜半电池

电极反应：

负极：

正极：

总反应：

Cu2++2e- =Cu

Zn－2e- =Zn2+

Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu

Zn2+

Cu2+

CI-

K +

由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。

。故盐桥的作用是沟通内电路和平衡电荷。

实验室常用盐桥

盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，

K+和Cl-在盐桥中能自由移动。

改进后的原电池装置有何优点？

【结论】双液原电池:效率高，能得到稳定、持续的电流

小结

【思考与训练】

1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

C、原电池中电子流出的一极是负极，

该极被还原

D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

B

2、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

(2)银电极为电池的 极，

发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极．

Cu

AgNO3溶液

正

Ag＋＋e－===Ag

Cu－2e－===Cu2＋

铜

银

3、用铜片、银某某、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①② B．②③ C．②④ D．③④

C

4、铜锌原电池工作时，以下说法正确的是（　　）①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

C

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