2018教学设计

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教学设计 化学必修一 第二章 第三节 《氧化还原反应》

*_**学 杨某某

教材的地位和作用： 氧化还原反应贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类和分析氧化还原反应。

学情分析：学生已经在初中接触过氧化反应和还原反应，而且学生已经学过化学中的四大反应类型，对于化学反应的分类具有一定的认识，因此学生学习起来相对应该不难，循序渐进让学生明白氧化还原反应的实质，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类和分析。

教学目标：1.知识与技能：①认识氧化还原反应的实质。 ②学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。 ③能够从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。 2.过程与方法：① 引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。 ②在化学方程式的基础上引出氧化剂和还原剂的概念，让学生自然接受新知识。 3.情感态度与价值观：通过氧化还原这一典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，通过分析讨论培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神，体会对立统一在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

教学重难点： 教学重点：学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。 教学难点：从元素化合价的升降和电子转移的角度分析氧化还原反应的本质。

教学方法：讲授法。

教学过程： 1.复习导入：①通过复习CO和Fe2O3的反应提问 这一反应属于初中学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的哪种？ 学生通过分析讨论得到的结果是不属于任何基本反应类型，由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。②思考在初中还学过哪些化学反应类型、举例说明？ 通过H2还原CuO、Fe和O2的反应等分析出还学过氧化反应和还原反应。③思考它们的分类标准是什么————得到氧和失去氧 。 ④根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失去（得到）氧的物质就一定有得到（失去）氧的物质。 2.导入新课：①概念的提出 氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，因此从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。 ②氧化还原反应的特征认识————化合价升降 给出三个氧化还原反应的方程式，分别标出各个元素的化合价。 总结出它们共同的特点是都伴随着化合价的升降， 因此我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 学生学会了从表象到特征到本质层的层深化的认知。 ③化合价与氧化还原反应的关系：学生通过分析讨论得知反应中元素得到氧，化合价升高被氧化，为氧化反应；元素失去氧，化合价降低，为还原反应。 ④提出问题：造成元素化合价升降的实质是什么？通过提示和学生的分析讨论得知在化学反应中有电子的得失或偏移，由此总结出氧化还原反应的实质是电子的转移。 3.例题讲解、复习巩固：给出几个氧化还原反应的方程式标示其中的电子转移并判断被氧化和还原的物质。

教学反思： 在整堂课的教与学的过程中，我始终是引导学生自主学习，比如在第一层次因为学生有初中的化学基础，所以这个环节让学生自主探究；第二、三、四个层次是学生们同桌之间合作探究，从不同的角度分析怎样认定他们是氧化还原反应，再一次下一个定义，然后再上升到电子转移的角度。 在本节课中，我还给了大量的时间和机会让学生自己观察、讨论，让他们多看多练，将学习到的方法充分运用到实践中,更有利于学生的学习和记忆。在课上注重小组互助合作交流、共同探究。为学生提供了一个合适的思维空间。课堂上不仅仅是老师的教，更多的是学生的学，是一个师生互动、生生互动的学习场面。但是在整个课堂中也存在很多不足的地方，比如：在提问的时候发现，有的同学对一个简单的问题回答不上来，这反应出我对学生的学情还不是很了解；还有就是对学生的评价还缺乏教育机智，当学生的回答和教学不一致时，可以用鼓励和欣赏学生的语言来对他进行进行评价。

总之，不管是缺点还是优点，在面对课堂的时候，我都将真实地对待，坦然地看待，将在不断地自我反思中再学习、再实践，相信自己能在不断的自我反思中成长，在不断的自我实践中发展，在不断的自我成长中创新。

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