《氧化还原反应》

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氧化还原反应

【复习】

(1)、铜与氧气的反应

(2)、CO2通入紫色的石蕊试液

(3)、氯酸钾受热分解

(4)、碳酸钙高温下分解

(5)、Fe与CuSO4溶液的反应

参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化？

以上反应属于哪种基本的反应类型？

【分析研讨】

【化学反应的分类】

1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分：

（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

2、根据反应过程中元素化合价有无变化：

（1）氧化还原反应

（2）非氧化还原反应

反应过程中有元素化合价变化的反应。

反应过程中没有元素化合价变化的反应。

【讨论】

上述反应中，哪些反应属于氧化还原反应?

基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？

请通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:

非氧化还原反应

置换反应

复分解

反应

分解反应

化合反应

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：

氧化还原反应

【讨论】

反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同?

为什么复分解反应一定不是氧化还原反应?

为什么置换反应一定是氧化还原反应?

哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应?

一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:

1、有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。

2、置换反应全部是氧化还原反应。

3、复分解反应全部不是氧化还原反应。

【问题探究】

1、从得氧失氧角度分析下面反应，反应中各元素的化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？

2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗？

（1）氧化反应

反应物所含元素化合价升高的反应

（2）还原反应

反应物所含元素化合价降低的反应

二、氧化还原反应的判断依据

1、氧化还原反应的特征

氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中。

【交流与思考】

氧化还原反应的实质

电子得失

共用电子对的偏移

离子化合物：NaCl

离子键

得失电子

失电子

得电子

讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？

结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

氧化还原反应的实质是

氧化还原反应的特征是

电子转移与元素化合价变化的关系：

电子的转移。

元素化合价的变化。

失得电子总数与化合价升降总数相等

三、氧化还原反应特征和实质

失去2XXXXXe-，化合价升高，被氧化

四、氧化还原反应的表示方法

2Na + Cl2== 2NaCl

0

1、双线桥

0

+1

-1

得到2XXXXXe-，化合价降低，被还原

注意：

③得失电子的总数相等

②必须注明“得到”或“失去”的字样

①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素

2Na + Cl2== 2NaCl

0

2、单线桥法

0

+1

-1

2XXXXXe-

注意：

③不需标明“得”或“失”，只标明电子转移

的数目。

②箭头表明电子转移的方向。

①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素

原子指向氧化剂中得电子的元素原子。

【小结】

失电子或电子对偏离

化合价

升高

氧化

反应

得电子或电子对偏向

化合价

降低

还原

反应

实质

特征

反应

氧化还原

反应

氧化剂和还原剂

氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。

还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。

失去2XXXXX3e-,化合价升高，被氧化

得到2XXXXX3e-,化合价降低，被还原

表现：在反应时所含元素化合价降低

表现：在反应时所含元素化合价升高

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )

还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )

【总结】

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

0

0

+1

+2

失去2e-，化合价升高，被氧化

得到2XXXXXe-，化合价降低，被还原

还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物

反应物

实质

特征

反应

产物

还原剂

失电子

化合价

升高

氧化

反应

氧化

产物

氧化剂

得电子

化合价

降低

还原

反应

还原

产物

还

失

升

氧

氧

氧

得

降

还

还

【氧化还原反应概念之间的关系】

用十个字概括!

氧化性、还原性与元素化合价的关系

元素处于最高价态--

只有氧化性，只能做氧化剂。

元素处于最低价态--

只有还原性，只能做还原剂。

元素处于中间价态--

既有氧化性又有还原性，

既能做氧化剂又能做还原剂。

在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl

粒子中，

只有氧化性的是 ，

只有还原性的是 ，

既有氧化性又有还原性的是 。

【练习】

②④⑦

①⑥ ⑨

③⑤⑧⑩

举例说明在你了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。

①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；

②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；

③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；

④高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；

⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;

⑥还有王水、Na2O2 、H2O2等。

【总结】

常见的氧化剂--

【总结】

常见的还原剂--

①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；

②某些非金属单质，如C、H2 、 Si等；

③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；

④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；

⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；

⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。

【练习】

1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）

A、HCl→ H2

B、CO → CO2

C、SO2 → SO3

D、FeCl3 → FeCl2

BC

【练习】

2、下列变化中，加入还原剂才能实现

的是（ ）

A、Ag+ → Ag

B、CuO → Cu

C、FeO →Fe2O3

D、NO → NO2

AB

【练习】

3、判断下列说法正确的是（ ）

A、金属在化学反应中只做还原剂

B、非金属在化学反应中只做氧化剂

C、被氧化的是氧化剂，被还原的是

还原剂

D、失电子的反应是氧化反应，失电子

的物质是氧化剂

A

【练习】

4、既有氧化性又有还原性的物质是

（ ）

A、Fe

B、FeCl2

C、FeCl3

D、Fe2O3

B

在反应物中

元素化合价

元素化合价

发生

称为

具有

得到

氧化产物

还原产物

总结：氧化还原反应的概念之间的关系

升高--失电子

氧化反应

还原剂

还原性

降低—得电子

还原反应

氧化剂

氧化性

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