盐类水解第一课时

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第三章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）

酸

强酸

弱酸

弱碱

强碱

碱

生成的盐

1、强酸强碱盐

2、强酸弱碱盐

3、强碱弱酸盐

4、弱酸弱碱盐

NaCl、 K2SO4

FeCl3、NH4Cl

CH3COONH4、(NH4)2CO3

CH3COONa、K2CO3

【知识回顾】

<7

<7

=7

=7

>7

>7

中性

碱性

酸性

PH<7

PH>7

PH=7

实验结果记录及分析盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

小结 在强酸弱碱盐溶液中

过程:

弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子

结果:

氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度

溶液呈酸性

小结 在强碱弱酸盐溶液中

过程:

弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子

结果:

氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度

溶液呈碱性

在溶液中盐电离出来的弱离子（弱酸酸根、弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。

1、定义：

盐 + 水 酸 + 碱

有弱离子

促进水的电离。

2、水解的条件：

3、水解的实质：

使 c (H+) ≠ c (OH )

生成弱电解质,

4、水解的特点：

⑴ 可逆

⑵ 吸热

⑶ 一般很微弱

⑷ 水解平衡

中和

水解

△H＞0

5、水解的规律：

问题研究：

弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？

溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。

a、酸的电离程度大于碱-----酸性，

如NH4F

b、碱的电离程度大于酸----碱性，

如 NH4CN；

c、酸碱电离程度相当-----中性，

如CH3COONH4。

越弱越水解

① 不同弱酸对应的盐

NaClO (aq) CH3COONa (aq)

对应的酸

HClO CH3COOH

<

>

碱 性

② 不同弱碱对应的盐

酸 性

>

对应的碱

Mg(OH)2 Al(OH)3

MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)

<

③ 同一弱酸对应的盐

Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)

对应的酸

碱 性

<

HCO3  H2CO3

>

∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度

>

问题探究：NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其水溶液酸碱性却不同， NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性，能否联系电离和水解说明原因？

总结：弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离与水解的相对强弱

电离程度>水解程度：酸性。

如NaHSO3、NaH2PO4

水解程度>电离程度：碱性。

如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

盐 + 水 酸 + 碱

三、盐类水解方程式的书写：

先找“弱”离子。

一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“= ”、“↑”、“↓”；

也不把生成物（如NH3XXXXXH2O、H2CO3）写成

分解产物的形式。

多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。

多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH  ( or H+ )

三、盐类水解方程式的书写：

（一）一元弱酸强碱盐

如：CH3COONa、NaF

化学方程式：

离子方程式：

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

CH3COO  + H2O CH3COOH + OH 

化学方程式：

离子方程式：

NaF + H2O HF + NaOH

F  + H2O HF + OH 

（二）多元弱酸强碱盐

如：Na2CO3、 Na3PO4

离子方程式：

HCO3  + H2O H2CO3 + OH 

CO3 2  + H2O HCO3  + OH 

(主)

(次)

Na2CO3溶液中含有的粒子？

5种离子，2种分子。

（三）弱碱强酸盐水解

如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3

水解的离子方程式：

NH4+ + H2O NH3XXXXXH2O + H+

Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+

Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

四、盐类水解平衡影响因素

在一定条件下，当盐类的水解速率等于

中和速率时，达到水解平衡。

（动态平衡）

1、内因：

盐本身的性质。

（越弱越水解）

16

盐中的酸(碱)越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强

2、外因：符合勒夏特列原理

① 温度：

升温，促进水解。

② 浓度：

加水稀释，促进水解。

③ 加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

抑制

促进

④ 加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

促进

抑制

10

正反应

增加

降

增大

颜色变深

逆反应

正反应

逆反应

正反应

增加

增加

减少

减少

降

升

升

升

减小

增大

减小

增大

颜色变浅

颜色变浅

颜色变浅

红褐色沉淀，无色气体

对于水解平衡

CH3COO  + H2O CH3COOH + OH [全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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