苏教版高中化学选修四专题三第三单元 盐类的水解第一课时

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第三单元 盐类的水解

(第一课时）

知识回顾

什么是盐？

电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

什么是强电解质？哪些是强电解质?

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括:强酸、强碱、大多数盐。

什么是弱电解质？哪些是弱电解质？

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括：弱酸、弱碱、H2O。

Na2CO3明明是盐，为什么叫“纯碱”呢？

常温常某某，饱和Na2CO3溶液的pH约为12，显碱性。

H2CO3

NaOH

Na2CO3

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

CuSO4

KNO3

HCl NaOH

HCl NH3XXXXX H2O

CH3COOH NaOH

H2SO4 Cu(OH)2

HNO3 KOH

中性

碱性

酸性

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

强酸强碱盐

指导学生用pH试纸测量下列溶液的pH，并用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。

实验探究

(1)CH3COONa溶液中存在着几种粒子？

请思考

探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:

探讨与交流 ：

（以CH3COONa溶液为例）

(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？

(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

H2O H+ + OH_

CH3COONa = CH3COO_ +Na+

+

CH3COOH

水解方程式：

请思考

探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:

那么氯化铵溶液为什么显酸性？

NH4Cl = NH4+ + Cl-

+

H2O OH- +H+

NH3.H2O

NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl

氯化铵的水解

水解方程式：

NH4+ +H2O NH3.H2O + H+

为什么NaCl溶液呈中性？

OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)

H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质)

NaCl = Na+ + Cl -

在 NaCl 溶液中:

结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性

小试牛刀

H2O H+ + OH_

CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)

HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)

Na2CO3 = CO32- + 2Na+

+

碳酸钠的水解

多元弱酸的水解必须分步写

2H2O 2OH_ + 2H+

Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+（多元弱碱阳离子的水解一步到位）

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

+

CuSO4的水解

⑵含弱碱阳离子的盐：

NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等

⑴含弱酸阴离子的盐：

CH3COO - 、ClO- 、F - 、CO32- 、 HCO3- 、S2-、HS-、 SO32- 、 HSO3- 等

一、盐类水解

1、定义：

盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

阴离子水解呈碱性

阳离子水解呈酸性

2、水解的实质：

3、水解的特点：

⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；

⑵水解是吸热反应；

(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。

CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0

4、水解反应的方程式书写

B、一般盐类水解的程度很小，水解产物

也很少，通常不生成沉淀或气体，

一般不用“↓ 、 ↑”

C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步

D、多元弱碱阳离子的水解一步到位

水解规律：

有弱才水解，无弱不水解；

谁强显谁性，同强显中性.

盐 + 水 酸 + 碱(必有弱酸或弱碱生成)

一般不用“↑”或“↓”；

一般不写“ ”，而写“ ”。

盐易溶，有弱离子。

促进水的电离。

水解的条件：

水解的实质：

使 c (H+) ≠ c (OH )

生成弱电解质，

水解的特点：

⑴ 可逆：

⑵ 吸热

⑶ 一般很微弱

⑷ 水解平衡（动态）

中和

水解

⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

总结

例题：0.1mol/L下列溶液pH由大到小的顺序是 _________________

①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①

小试牛刀

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