盐类的水解
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盐类的水解
深泽中学化学组 毕某某
旧知回顾（学案）
1、写出你知道的强酸的化学式 ;
强碱的化学式 .
从物质的分类角度Na2CO3属于 .
2、写出水的电离方程式: .
如果想促进水的电离有哪些方法
.
3、溶液呈酸碱性的根本原因是 . 酸性溶液中CH+ COH-，
碱性溶液中CH+ COH-，
中性溶液中CH+ COH-
问题与探究
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
分组测定盐溶液的PH
第一小组
CH3COONa 、 NH4Cl 、 NaCl
第二小组
Na2CO3 、（NH4）2 SO4 、 Na2SO4
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。
用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。
资料卡片
实验记录
>7
<7
＝ 7
碱性
酸性
中性
>7
<7
＝ 7
碱性
酸性
中性
第一小组
第二小组
交 流 研 讨
根据上述实验事实，请归纳表中盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，你能试着从电离平衡的角度加以解释吗？
思考：为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？
中性
碱性
酸性
HCl和NaOH
HNO3和KOH
H2CO3和NaOH
CH3COOH和NaOH
HCl和NH3XXXXXH2O
HCl和Al(OH)3
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐的分类
弱酸弱碱盐？？
探讨与交流 ：以NH4Cl溶液为例
小组讨论：
（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？
（2） CH3COONa溶液中存在哪些微粒？哪些微粒会影响c(H＋) 与c(OH－) 的相对大小？
（3）这种变化对水的电离平衡有何影响？
一、??探究盐溶液的酸碱性规律(学案）
测出实验台上盐溶液的ｐＨ
分析上述结果，归纳酸碱性与盐类型间关系
规律
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（学案）
问题
溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？
NH4Cl溶液中有哪些离子？
NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？
纯水中CH+与COH-的大小是什么关系？
加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系？
NH4Cl溶液呈 性，原因 离子和水电离的 离子结合生成 ，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡， 从而使溶液中C(H+) C(OH-)
⑤ 写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式
汇报展示
NH4Cl = NH4+ + Cl-
学案
【类比分析】：
CH3COONa溶液呈 性，原因： 离子和水电离的 离子结合生成 ，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-)，
NaCl溶液中C(H+) c(OH-)，原因 ,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。
汇报展示
CH3COONa = CH3COO- + Na+
学案
2.盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的______或____跟水所电离出来的___或_____结合生成______的反应，叫做盐类的水解。
水解规律：有 才水解 ;无 不水解;
谁 谁水解 ;谁 显谁性.
3.盐类水解的实质是 .
盐类的水解
盐类水解的概念
盐类水解的实质
水解方程式的书写
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解
谁弱谁水解，谁强显谁性.
归纳总结
化学方程式
离子方程式
弱碱阳离子
弱酸根离子
运用以上你所学，解决下列问题
1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？
2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性；
3、分别书写Al3+、HCO3-的水解的离子方程式；
4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混 损肥分,为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木灰—K2CO3，粪指含有铵根的氮肥)
课堂评价
学生
教师
启发学生
调控
反馈
四、教学预评估
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