盐类的水解

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专题3 溶液中的离子反应

一、盐的分类

CH3COONa：

NH4Cl：

NaCl：

（强碱弱酸盐）

（强酸弱碱盐）

（强酸强碱盐）

CH3COOH + NH3XXXXXH2O == CH3COONH4 + H2O

（弱酸弱碱盐）

CH3COONH4：

实验：

分别测出下列物质的pH值

结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性

CH3COONa = CH3COO_ +Na+

+

CH3COOH

思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系

C（OH-） C（H+）

＞

溶液显碱性

讨论分析：为什么CH3COONa溶液显碱性？

化学方程式：

离子方程式：

讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度与0.1mol/L比较？

【讨论分析】

NH4Cl溶液为什么显酸性？

NH4Cl = NH4++ Cl _

NH3 XXXXXH2O

C（OH-） C（H+）

＜

溶液显酸性

请同学们练习写出化学方程式及离子方程式

二、盐类的水解

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

1.定义：

2.实质：

水的电离平衡向正方向移动

分析：

NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？

CH3COONa

能

弱酸阴

离子

促进水的电离

碱性

NH4Cl

能

弱碱阳

离子

促进水的电离

酸性

NaCl

不能

无

中性

强碱

弱酸盐

强酸

弱碱盐

强碱

强酸盐

小 结

3、规律口诀

有弱才水解，无弱不水解；

都弱双水解，越弱越水解；

谁强显谁性，同强显中性.

无

(1) 抢答：判断下列溶液的酸碱性。

Fe2(SO4)3

(2) 下列物质对水的电离平衡有何影响？

NaOH ；

CH3COONa 。

强化训练

促进水的电离

抑制水的电离

NaNO3

NaClO

K2S

MgCl2

Na2SiO3

CH3COONH4

5.水解特点:

中和

水解

(吸热)

(放热)

4.水解方程式：

（1）水解方程式一般用?表示;

（2）一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑，且易分解 的物质不分解。

（3）多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。

（4）多元弱碱阳离子水解实际分步进行，习惯只写一步。

盐类的水解程度一般很小：

注意：

1. NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )

A . NH3XXXXXH2O和D3O+ B . NH3XXXXXD2O和HD2O+

C . NH3XXXXXHDO和D3O+ D . NH3XXXXXH2O和H2DO+

C

课堂巩固练习

2. 将0.1mol下列物质加入1L水中，溶液中阴离子数目最多的是（ ）

A. NaCl B. Na2SO4

C. Na2CO3 D. Mg(OH)2

C

4.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式:

Fe2(SO4)3、NaClO、CH3COONH4 、Na2S

课堂巩固练习

3.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）

A、HCO3-+H2O ? H3O++CO3 2-

B、HCO3-+OH- ? CO3 2-+H2O

C、SO3+H2O ? H2SO4

D、HCO3-+H2O ? H2CO3+OH-

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