溶液电解后如何恢复原状

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溶液电解后如使其

恢复原状的技巧

在电解池的学习中，这样一个问题，把电解质溶液电解一段时间后怎么能使其恢复原状

通过本锦囊的学习，我们可以学到一个规律，若想使溶液恢复原状，应该把阳极和阴极电解产生的气体和固体产物反应后会得到一种物质，把这种物质投入到电解后的溶液中即可使其恢复原状。下面我们举例说明：

例1、电解氯化铜溶液一段时间后，若想使该溶液恢复原状，应加入什么？

解析：若想知道加入什么能使其恢复原状，就需要看溶液损失了什么，我们先看电极反应方程式，阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu。可以看到溶液中减少了氯离子和铜离子，所以向电解后的溶液中加入适量的氯化铜则可使溶液恢复原状，这时我们会看到氯化铜恰恰是铜和氯气反应后的产物。

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例2、电解硫酸溶液一段时间后，若想使该溶液恢复原状，应加入什么呢？

解析：我们还是先看电极反应方程式，阳极：4OH-－4e-=O2↑+2H2O,阴极：4H++4e-=2H2↑。可以看到溶液中损失了氢气和氧气，因为氢气和氧气脱离了溶液，而氢气和氧气反应后的产物是水，所以溶液中实际损失的是水。因此向溶液中加入适量的水就能使溶液恢复原状。

例3、电解氢氧化钠溶液一段时间后，若想使其恢复原状，应加入什么呢？

解析：我们还是先看电极反应方程式，阳极：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e-=2H2↑。由于从溶液中出来了氧气和氢气，所以应往里面加水即可。

例4、电解氯化钠溶液一段时间后，若想恢复原状，应加入什么呢？

解析：看电极反应方程式，阳极 2Cl－－2e－=2Cl2↑、阴极：2H++2e－=H2↑、我们可以看出溶液中损失的是氯元素和氢元素，而氯气和氢气化合会生成氯化氢，所以向溶液中加入适量的氯化氢能恢复原状，为什么能使其恢复原状呢？我们还是看看总方程式，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑,将氯化氢投入后，其和产生的氢氧化钠正好反应变为氯化钠，所以使溶液恢复原状。

例5、电解硫酸铜溶液一段时间后，若想恢复原状需加入什么？

解析：看电极反应方程式， 阳极：

阴极： 可以看出两极损失的氧元素和铜元素，氧气和铜反应后会生成氧化铜，将氧化铜投入溶液中能恢复原状，又有同学可能会说，氧化铜是固体，投进去不会溶解呀。同样我们看看总方程式就明白了，

从方程式可以看出，产物中还有硫酸，其正好和氧化铜发生反应生成硫酸铜。同时我们可以想到碳酸铜，由于其与硫酸反应后生成二氧化碳、硫酸铜和水，碳酸铜比氧化铜多的元素最后以二氧化碳的形式逸散到空气中，所以加入碳酸铜也能使其恢复原状

例6、电解硝酸银溶液一段时间后，若想恢复原状需加入什么？

解析：看电极方程式， 阴极：

可以看出阳极产生的气体是氧气，阴极析出的固体是银，氧气和银反应生成氧化银，所以向溶液中投入氧化银能使其回复原状。当然由于原溶液电解时还产生了硝酸，加入氧化银后能与硝酸反应生成硝酸银和水

例7、当然还有更复杂一些的情况，如电解硫酸铜一段时间至溶液褪色后，又电解了一会儿，若想使其恢复原状需加入什么呢？

解析：根据前面的分析，电解硫酸铜一段时间后，加氧化铜能恢复原状，褪色说明硫酸铜电解完了，再电解会发生什么反应呢？由于此时的溶液已变为硫酸，所以相当于电解硫酸，据前分析，应该是加入水能使其恢复原状。综上所述，上题恢复原状的方法是加入氧化铜和水。同时需说明一下，当氧化铜和水的比例为1:1时，从组成元素来看与氢氧化铜相当，所以这时也可以加入氢氧化铜

综上所述，若想使电解后的溶液恢复原状，应该把阳极和阴极电解产生的气体和固体产物相互反应，这样会得到一种物质，把这种物质投入到电解后的溶液中即可使其恢复原状。

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