酸碱中和滴定实验+课件（14张）

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第4节 离子反应的应用

酸碱中和滴定

学习目标：

1.能说出酸碱中和滴定的原理。

2.初步掌握酸碱中和滴定的试验步骤。

一.酸碱中和滴定

用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

1.概念：

③测定的关键

准确测定溶液的体积

准确判断滴定终点

2.中和滴定原理：

①测定依据：H＋＋OH－＝H2O（中和反应的实质）

（一元强碱滴定一元强酸）

最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1mL，估读到0.01mL。

在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？

滴定管的使用方法

① 检漏：检查活塞是否漏水。

② 洗涤：先用蒸馏水洗，然后润洗。

③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡).

④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0

⑤ 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0

a、滴定管要垂直

b、视线与凹液面最低处保持水平

c、估读到0.01mL

(实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1－滴定前的读数V0)

①刻度和精度

“0”刻度在上方

②读数和量取

估读到0.01mL，

△V＝V2－V1

③ 使用和操作

检漏---洗涤---润洗

---装液---排气泡

④应平视读数

[☆注意]

仰视视线

读数偏大

读数偏小

滴定管读数误差

你读得准吗？

25.60

2、酸碱指示剂：

对应溶液

的 颜 色

变色范围

红3.1橙4.4黄

酚酞溶液

红5 紫 8蓝

1、原则：

1）滴定终点时，指示剂的颜色变化明显

2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏

二、指示剂的选择：

用强酸滴定弱碱，指示剂选用甲基橙；

用强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞；

两强滴定，原则上甲基橙、酚酞皆可选用；

中和滴定肯定不用石蕊。

3、酸碱中和滴定指示剂的选择：

三、实验步骤：

1、查某某：检查两滴定管是否漏水

2、洗涤：用水洗净后，用少量待装液润洗滴定管2- 3次；

3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm

4、赶气泡：

酸式滴定管：快速放液

碱式滴定管：橡皮管向上翘起

5、调液：

调节滴定管中液面高度，并记下读数。

6、取液：

（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中

（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

7、滴定：左手_____________________________，右手

________________________________________________

眼睛_______________________________________

控制酸式滴定管活塞

拿住锥形瓶瓶颈，

边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，

要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。

9、计算：整理数据进行计算。

8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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