酸碱中和滴定课件.吕某某ppt

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酸碱中和滴定

第三课时 pH的应用

酸碱中和滴定

2021年1月1日星期五

1.实质:

酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水 H++OH－=H2O

一、酸碱中和反应

2.酸碱恰好完全中和:

生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。

n(H+)=n(OH-)

二、酸碱中和滴定原理。

1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、 原理：以酸碱中和反应为基础，

H+ + OH- = H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

1mol

1mol

有 n(H+) = n(OH-)

例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

3、酸碱中和滴定的关键

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管

需要能指示酸碱反应完全的物质

——酸碱指示剂

【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你

认为实验的关键是什么？

1、酸碱中和滴所用的仪器：

酸式滴定管

碱式滴定管

滴定管夹、

铁架台、

锥形瓶、

烧杯。

2、酸碱中和滴定所用的试剂

⑴标准液（已知准确

浓度的溶液）、待测液

⑵适当的指示剂

二、酸碱中和滴定

仪器的使用

1.结构

2.刻度

3.操作

4.读数

三、滴定管 的构造特点

应读到小数点后几位？

两位

仪器的使用

平视：凹液面

俯视

仰视

读数

视线与凹液面最低点相切

或在同一水平线上

仪器的使用

您读得准吗？

答案：25.60mL

3、酸碱中和滴定的操作步骤

1、检查

2、洗涤、润洗（2-3次）

3、加液、调节起始刻度

4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）

5、滴定过程

6、数据处理

滴定前的准备

加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。

１、检查

2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）

洗涤剂

自来水

蒸馏水

标准液润洗（2～3次）

锥形瓶不能用待测液润洗

3、向滴定管和锥形瓶中加液

1）、取标准盐酸溶液：

注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；

迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。

记下准确读数。

2）、取待测NaOH溶液：

注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；

迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；

调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。

往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。

选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易某某。

4、指示剂的选择

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。

强酸滴定强碱

酚酞或甲基橙

指示剂的选择

指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。

注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。

通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈________，选择________做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选________做指示剂。

酚酞

甲基橙

碱性

酚酞

甲基橙

酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色

甲基橙：酸滴定碱——楾色由黄色到橙色

碱滴定酸——楾色由橙色到黄色

红 橙 黄

红 紫 蓝

无色 粉红 红

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？

滴定过程的pH变化

突跃范围

20.02mL

19.98mL

加入NaOH溶液的体积V(mL)

溶

液

的pH

“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便

思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？

可用甲基橙或酚酞判断终点。

思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂， 但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

甲基橙：3.1—4.4

酚酞：8--10

练习：25℃在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。

⑴判断下列情况下溶液的pH。

①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；

②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；

（pH=4）

（pH=10）

一滴酸/碱引起的突变：

⑵ 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？

练习：25℃在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。

⑴判断下列情况下溶液的pH。

①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；

②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；

（pH=4）

（pH=10）

少加一滴时：c(HCl）=0.0998mol/L

跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点

多加一滴时：c(HCl）=0.1002mol/L

结论：

⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。

⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。

⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。

∴ 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。

5、滴定

★用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中

注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。

向锥形瓶中加入二到三滴指示剂

左手_________________ ，

右手___________，眼睛注视

__________________________。

摇动锥形瓶

锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速

控制滴定管活塞

滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色

重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算

7、计算滴定结果。

操作2～３次取平均值代入公式计算：

【当堂检测】

1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置

正确的是 （ ）

A.在量筒的上端 B.在滴定管上端

C 在托盘天平刻度尺的正中

D 在托盘天平刻度尺的右边

2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛

入0.lmolXXXXXL－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻

度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后

以0.lmolXXXXXL－1 NaOH 溶液进行中和．则所需

NaOH 溶液的体积( )

A．大于20 mL B．小于20 mL

C．等于20 mL D．等于5 mL

B

A

3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：

　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

　　⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液；

　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；

　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；

　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；

　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；

　　其中错误的是（??? ）

　　 A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺

　　 C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺

D

酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。

中和滴定的记忆口诀

三、酸碱中和滴定中的误差分析

产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。

误差分析：c（待）= V（标）

在分析过程中将误差归结到V（标）上

几种具体情况分析：

一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ ）

偏高

②未用待测液润洗滴定管（ ）

偏低

③用待测液润洗锥形瓶（ ）

偏高

二.漏溅液体

①漏液 漏滴 （ ）

偏高

②锥形瓶中待测液溅出（ ）

偏低

三.气泡处理不当：

①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）

偏高

②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）

偏低

四.观察时视线有误：

偏低

偏低

偏高

五.终点判断有误：

①滴定不足（ ） ②滴定过量（ ）

偏低

偏高

不能确定

滴定前仰视，滴定后俯视。

分析：V标偏小，导致C测偏小。

滴定前俯视，滴定后仰视。

分析：V标偏大，导致C测偏大。

1、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）

偏高

2、 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

偏低

练习2：分析如下操作引起的误差如何：

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

(偏高)

(偏高)

(偏高)

(偏低)

(偏高)

(偏低)

(偏高)

(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(12)滴定过程中，滴定管漏液。

(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。

(14)过早估计滴定终点。

(15)过晚估计滴定终点。

(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

(偏低)

(偏高)

(偏低)

(无影响)

(偏高)

(操作正确，无影响)

(偏低)

(偏高)

(偏高)

练习：

1、（00年上海）下列实验操作中错误的（ ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左某某，砝码放在托盘天平的右盘中

C

3. （2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）

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