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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第三课时）
滦南一中 李某某
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）有关物理量的换算
1、物质的量的桥梁网络
（一）有关物理量的换算
2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1、物质的量的桥梁网络
H2 ＋ Cl2 2HCl
分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g
体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据------
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比
请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、已知条件是什么；
思路：
2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
对于课本上的[例题]
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V(H2)
1mol 1mol
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：1、书写要规范
2、列式时未知量要用相应的字母表示，
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。
练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②列量 1mol 1mol 1mol 1mol
m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L
②列量 56g 1mol 1mol 22.4L
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算
⑤作答
练习2 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。
②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）
练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。
（2）?生成的H2的体积（标况）。
（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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