盐类水解课件

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选修4 第三章 水溶液中的离子平衡

授课者： 于某某

第三节 盐类的水解

知识储备

盐可以如何分类呢？

CH3COONa：

NH4Cl：

NaCl：

（强碱弱酸盐）

（强酸弱碱盐）

（强酸强碱盐）

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

NH3XXXXXH2O + HCl = NH4Cl + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

CH3COONH4 ：

（弱酸弱碱盐）

NH3XXXXXH2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

在酸溶液中：c(H+)>c(OH-)，呈酸性；

在碱溶液中：c(H+)<c(OH-)，呈碱性。

水的电离平衡发生了移动

思 考：

在盐溶液中是否c(H+)＝c(OH-)，呈现中性呢？

实验演示：检测下列盐溶液的酸碱性。

　CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、

　Al2(SO4)3 、NaCl

碱 性

酸 性

中 性

Na2CO3

Al2(SO4)3

NaCl

碱 性

酸 性

实验现象：

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液——显碱性

强酸弱碱盐的水溶液——显酸性

强酸强碱盐的水溶液——显中性

讨 论：

CH3COONa溶液中存在哪几种离子？

哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？

为什么CH3COONa溶液显碱性？

CH3COONa的水解

c(OH-)>c(H+)

(１)实质　盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。

弱酸阴离子

或弱碱阳离子

１．盐类水解的概念

（３）盐类的水解是吸热反应

2.盐类水解类型

(１)强碱弱酸盐的水解

CH3COO- + H2O

CH3COOH + OH-

Na2CO3

2Na＋ ＋ CO32-

H2O

OH- ＋ H＋

＋

HCO3-

第一步（主要）

第二步（次要）

　　Na2CO3的水解

c(OH-)>c(H+)

写出NaF溶液水解的离子反应方程式

练

习

（2）强酸弱碱盐的水解

讨 论

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

H2O

H＋ ＋ OH-

NH4Cl

Cl- ＋ NH4＋

＋

NH3XXXXXH2O

或：NH4＋ ＋ H2O

NH3XXXXXH2O ＋ H+

NH4Cl＋ H2O

NH3XXXXXH2O ＋ HCl

NH4Cl的水解

c(H+)>c(OH-)

讨 论

以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？

由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。

强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。

强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。

总 结：

3、盐类水解的规律

谁弱谁水解，越弱越水解；

谁强显谁性，同强显中性。

4.水解方程式的书写

一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3XXXXXH2O等）写成分解产物的形式。

多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。

　 练 习

写出能水解的盐的水解离子方程式。

　 NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、　　　

FeCl3、Na2S

二、影响盐类水解的因素

温度：

浓度：

外加酸碱：

1、内因

2、外因

　　盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解

外加酸碱能促进或抑制盐的水解

讨论题：

1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3晶体？

2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？

三、盐类水解的应用

1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。

2.用热的纯碱去油污效果好。

3.明矾用于净水的原理。

4.用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。

5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）。

6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。

Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+

2Al(OH)3↓+6CO2↑

7.*选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。

练 习

1.实验室配置AgNO3溶液时，为什么常加入一些硝酸？

2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？

3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。

4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是 。

HX>HY>HZ

Al2O3

5、欲使CH3COONa溶液中的

C（CH3COO－）＝C（Na＋）

可采用什么措施？为什么？

6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

；

其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 。

产生白色沉淀，且红色褪去。

7 在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4 NH4+离子浓度由大到小的顺序是

(3)>(1)>(2)

8 已知一种C(H+)=1XXXXX10－3mol/L的酸和一种C(OH－)＝1XXXXX10－3mol/L的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )

A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐

作 业

1、P67第四题

2、完成《学海》本节习题

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