盐类的水解讲课

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盐 类 的 水 解鸡泽一中 赵某某

化 学 反 应 原 理

清水白纸写红字

1.引入新课

Na2CO3本身既不含H+也不含OH-,为什么其水溶液显碱性？那其他的盐溶液是显什么性呢？

2.提出问题

选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。

可供选择的药品、仪器：

1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

4组：NH4NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。

pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

实验探究

科学探究

为什么有的盐溶液显酸性或碱性，

而有的盐溶液却是中性呢？

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

中性

酸性

碱性

①写出NH4Cl 溶液中溶剂和溶质的电离情况？

②NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成

弱电解质？

③离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？

④ NH4Cl 溶液为什么显酸性？

NH4Cl = NH4+ + Cl _

+

NH3.H2O

[OH-] < [H+]

NH4Cl的水解，思考以下几个问题

3.解决问题

自主分析：为什么CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性.

盐类水解定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应

实质：促进了水的电离

4.获得知识

⒌课堂小结

规律；有弱才水解，无弱不水解，

谁弱谁水解，谁强显谁性。

根据盐类水解的特点，大家来总结一下盐类水解有什么样的规律呢

⑴下列说法正确的是：（ ）

A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解

B. 硝酸钠溶液水解后呈中性

C. 可溶性的铝盐都能发生水解

D. 可溶性的钠盐都不发生水解

⑵解释本节课刚开始清水写红字的原理

6.巩固练习

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