人教版高中化学选修四 3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

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水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

教学目标

知识与技能：

1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的
关系。

过程与方法：

1.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

2.通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决
问题的能力。

情感态度与价值观：

1.通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2.由水的电离
体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积涵义

教学难点：溶液pH的简单计
算

教学过程：

【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度

【例1】求25℃0.01mol/L盐酸的H＋【分析】

1、在该溶液中存在哪几种电离 2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和 3、HCl? =? H＋? ＋ Cl－　　　 　0.01 　 0.01
　　　 H2O＝H＋＋OH－　　　　 　　x?? x 所以，(0.01+x)x=10－14 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计

【例2】求25
℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋

【分析】【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H＋)

【分析】

【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常某某pH来某某示溶液

的酸碱性的强弱。

【板书】三、pH

定义：pH=－lg[c(H＋)]

【讲解】pH=－lg[c(H＋)]【设问】若c(H＋)=10－8，那么pH为多少？

【回答】pH=8

【练习】1、纯水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH

【讲解】可见：

中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH=7

酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)? pH1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来某某示溶液的酸碱

性，而是直接用H＋浓度表示。

【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？

【回答】用pH试纸、pH计

【板书】2、pH试纸的使用

【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿
呢？浸湿对测定结果有何影响？

【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。

【过渡】用pH来某某
示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。

【板书】3、pH的有关计算

【例题】

1.稀释的计算：

例：0.0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释1
0倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。

2.混合的计算：

（1）强酸和强酸混合的计算

例：求pH都等于2的盐酸溶液，等体积混合后的pH值

（2）强碱和强碱混合的计算

例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值

（3）强酸和强碱混合的计算

例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为多少?

板书设计：

第二节 水的电离和溶液酸碱性

三、pH

1、定义：pH=－lg[c(H＋)]

2、pH试纸的使用[来源:***]

3、pH的有关计算

教学回顾：

通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解PH与水的电离之间的关系，从而为学生学习盐类的水解平衡埋下伏笔。通过认识PH
在工农业生产中的重要作
用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

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