Ksp计算透析 马某某 (1)
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专题11 Ksp计算透析
化学XXXXX2018年高考二轮复习
唐县第一中学
马某某
2018高考考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡是高中化学新课程新增内容，尤其是Ksp相关计算是学生的难点之一。同学们虽然有化学平衡和离子平衡知识作铺垫，但是对此部分内容始终理解不够透彻。为了让大家准确掌握和有效应对高考，本节课将进行归纳总结。
一、Ksp含义
对于MmAn型电解质来说，已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) "R mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp =cm(Mn+)XXXXXcn(Am-)
1.溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
2.溶度积规则
可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
3.离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任意情况下有关离子浓度的乘积Qc：
当Qc< Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc= Ksp时，为饱和溶液；
当Qc> Ksp时，为过饱和溶液。
二、常考计算类型
题组一 溶度积常数的有关计算和应用
1.8XXXXX10－7 molXXXXXL－1
2
否
2.0XXXXX10－5
5.0XXXXX10－3
4XXXXX10－3 molXXXXXL－1
Fe3＋
2.7
6
Zn2＋和Fe2＋分离不开
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
5.0<pH＜7.1
例5、 常温下Ksp(BaCO3)=2.5*10-9, Ksp(BaSO4)=1.0*10-10，控制条件可实现如下沉淀的转化： BaSO4 +CO32- "R BaCO3+SO42-则该反应的平衡常数K= ，欲用1L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于 （溶液体积忽略不计）。
0.04
0.26 mol/L
A
例2、已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0XXXXX10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0XXXXX10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
常温下NiCO3的溶解度
大于NiS的溶解度
B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子
的钠盐，d点向b点移动
C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-
C
例3、如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线 ［图中浓度单位为molXXXXXL-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4XXXXX10-6,
≈1.6］。下列说法正确的是（ ）
A. 温度: Tl<T2
B. 温度为T1时，P点分散系中分散质粒子
直径均小于1nm
C. Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125mol
D. 加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液
C
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