离子反应

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离子反应

思考1:初中我们曾观察过酸碱盐在水溶液中导电的实验现象，如若将固体加热至融化，能否导电？

思考2：NaCl晶体不导电，NaCl溶液和熔融NaCl能导电，为什么？物质能导电的条件是什么？

由此引入我们今天的几个概念

电解某某：

非电解某某：

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

一、电解某某和非电解某某：

说明：

1. 两者均为化合物，属纯净物范畴。单质，混合物既不是电解某某也不是非电解某某。

2.不是所有的电解某某的水溶液都能导电.如BaSO4、CaCO3、AgCl溶解度很小,水溶液几乎不导电,但熔融状态下依然能够导电, 所以它们是电解某某。

3. CO2 ，SO2，SO3，NO2，NH3等溶于水后能导电，但不是自身电离，属于非电解某某。

NaCl晶体

NaCl溶液

导电

电解某某

化合物A

溶液A

CO2 SO2 SO3 NO2

H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3

溶液导电

化合物A

溶液B

化合物B是电解某某

(1)在水分子作用下或受热融化时，电解某某会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解某某导电的原因。

(2)自由移动离子浓度和所带电荷的多少是决定导电能力大小的因素。

电解某某溶液导电的原因及导电能力

物质

电解某某

非电解某某

既不是电解某某，又不是非电解某某

电解某某，非电解某某是否包涵了所有的物质？

常见电解某某和非电解某某：

电解某某：酸碱盐，H2O和活泼金属氧化物

（Na2O）等

非电解某某：大多数有机物(有机酸除外)，非金属氧化物( CO2、SO2、SO3、NO2 ) ，NH3 等

判断下列物质哪些属于电解某某？非电解某某？两者都不是？

Cu，盐酸， NaOH固体， NaOH溶液，Na2O, CO2, Fe(OH)3胶体，CH3CH2OH，CH3COOH

1、下列物质

①盐酸溶液；② NaCl固体；③HCl气体；④二氧化硫水溶液；⑤ BaSO4 ；⑥纯醋酸；⑦NaOH溶液；⑧铝; ⑨纯酒精。

能导电：

电解某某：

非电解某某：

①、④、⑦、⑧

②、③、⑤、⑥

⑨

2、下列物质属于非电解某某的是（ ）

A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸

3、下列物质的水溶液能导电，但属于

非电解某某的是（ ）

A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2

4、下列叙述正确的是（ ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解某某

B．铜丝能导电，所以铜是电解某某

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解某某

D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷

是电解某某

B

D

C

判断正误：

(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解某某；

Cl2 不能导电，故Cl2是非电解某某

(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解

质；盐酸能导电，所以盐酸是电解某某

(3)硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导

电，所以硝酸钾溶液是电解某某，硝酸

钾晶体是非电解某某

(4)把SO3溶于水所得的溶液能导电，

所以 SO3是电 解某某.

X

X

X

X

(5)BaSO4难溶于水所以BaSO4是非电解某某

(6)电解某某都能够导电，能导电的物质都是

电解某某

(7)电解某某在水溶液中和熔融状态下都

能导电

(8)化合物不是电解某某就是非电解某某.

(9)氧化钙溶于水能导电，所以它是电解某某

(10)固体氯化钠不导电，所以它不是电解某某

物质能否导电并不是判断是否属于电解某某的根据,要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！

X

X

X

X

X

二、电离与导电

溶

液

导

电

示

意

图

定向运动

自由移动的离子

电解某某溶液

电离（水作用下）

外电场

导电

思考：

同体积同物质的量浓度的HCl和CH3COOH的H+浓度大小？

[实验]等体积等浓度的HCl和CH3COOH与等量Mg条反应，现象？

说明电离程度不同

盐酸中只有H+和Cl-，

无HCl分子

醋酸溶液中存在

H+、CH3COO-

和CH3COOH分子

强电解某某：在水溶液中全部电离的电解某某

弱电解某某：在水溶液里部分电离的电解某某

强电解某某与弱电解某某的比较

完全电离

部分电离

离子

分子、离子

强酸、强碱、大部分的盐、

活泼金属氧化物

弱酸、弱碱、Pb(Ac)2，水

在水溶液中或熔化状态下都能导电。

思考：电解某某的强弱与(1)溶解性(2)导电性的关系？

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

弱酸：H2CO3、H2S、HClO、HF、CH3COOH、

H2SO3等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

弱碱：NH3XXXXXH2O、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、

Cu(OH)2等

三、电离方程式的书写

（1）强电解某某电离 ，不可逆， 用“ ＝ ”号。

　　 弱电解某某电离，可逆， 用“ ”号。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二

步电离；多元弱碱一步电离 。

如：H 2 CO 3 HCO 3— + H +

HCO 3 — CO 3 2- + H +

Fe(OH)3 Fe3++3OH-

(3)注意原子守恒和电荷守恒

写出下列各物质的电离方程式:

⑴NH3XXXXXH2O ⑵HClO ⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3 (5)NaHCO3

(6) NaHSO4 (7)Ba(OH)2

(8) NaHSO4(熔融)

(1)NH3XXXXX H2O ? NH4+ + OH -

(2) HClO ? H + + ClO -

(3) H2SO3? H+ + HSO3 -, HSO3-? H+ + SO32-

(4) Fe(OH)3 ? Fe 3+ + 3OH-

(5) NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3-? H+ + CO32-

(6) NaHSO4 = Na+ + H + + SO42-

(7) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH 

(8) NaHSO4 = Na+ + HSO4-

酸、碱、盐的定义

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的

化合物叫做酸。如：HCl、 H2SO4、

HNO3、HF、HBr、CH3COOH等

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的

化合物叫做碱。如：Ba(OH)2 、 NaOH

KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O等

盐：电离时能生成金属阳离子(包括NH4+)

和酸根离子的化合物叫做盐.如

NaCl,K2SO4,Mg(NO3)2, CH3COONa等

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是？

沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小

四、离子反应

请判断下列反应是否属于离子反应。

1、2H2 + O2 = 2H2O

2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑

3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O

有离子参加

无离子参加或生成

有离子生成

有离子参加或生成的反应。

(1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

1、离子反应：

2、离子方程式:

离子形式：强酸、强碱、可溶性盐

分子形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水、气体。

(3)、离子方程式的书写步骤：

以硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例

② Cu2++SO42- +Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

③ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

写

拆

删

查

注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

可以拆写成离子形式的是：

易溶且易电离的物质:

①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3

②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2

说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐

(熟记溶解度表)

不可以拆写的是难溶或难电离物质:

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

（4）复分解型离子反应发生条件

产生白

色沉淀

红色逐

渐褪去

产生无色

无味气体

反应生成BaSO4沉淀，

Ba2+ SO42-数目减少

反应生成水，

H+ 、OH- 离子数目减少

生成水和CO2气体，

H+ 、 CO32-离子数目减少

有难溶物或难电离或易挥发的物质生成。

（溶液中）

离子反应

离子互换反应（复分解反应）

离子间的氧化还原反应

初中 高中

沉淀 难溶物

气体 挥发性物质

水 难电离的物质

(弱酸、弱碱和水等）

特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

（5）小结

判断下列电解某某溶液间能否发生离子反应：

CaCl2与K2CO3；????

② Ba(NO3)2与NaOH；

③ CuSO4与Ba(OH)2 ；

④ H2SO4与NaOH

⑤ K2CO3与H2SO4

⑥ KOH与HNO3

⑦ NaOH与HCl

⑧ HCl与NaCl

X

X

写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式

①CaCl2与K2CO3；????

② Ba(NO3)2与NaOH；

③ CuSO4与Ba(OH)2 ；

④ H2SO4与NaOH

⑤ K2CO3与H2SO4

⑥ KOH与HNO3

⑦ NaOH与HCl

2H+ + CO32- = H2O+ CO2↑

H+ + OH- = H2O

H+ + OH- = H2O

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Cu2+ + SO42- + Ba2++2OH- =BaSO4↓ +Cu(OH)2 ↓

H+ + OH- = H2O

???

④ H2SO4与NaOH

⑥ KOH与HNO3

⑦ NaOH与HCl

H+ + OH- = H2O

H+ + OH- = H2O

H+ + OH- = H2O

感悟?

(5) 离子方程式的意义

表示具体物质间的反应

表示同一类型的反应。

表示反应实质

1、 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓可表示哪类型的反应？

2、离子方程式的意义是什么？

3、和化学方程式相比，离子方程式有什么优点？

Na2SO4（aq） + BaCl2(aq)

Na2SO4 (aq） + Ba(NO3)2 (aq）

K2SO4 （aq） + BaCl2 （aq）

试写出下列反应的离子方程式

根据你的答案思考下列问题

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