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中和滴定课前小测
1、用盐酸滴定氨水，用（ ）作指示剂，
滴定终点颜色变化为（ ）
2、用氢氧化钠溶液滴定醋酸，用（ ）作指示剂，
滴定终点颜色变化为（ ）
3、滴定时在锥形瓶下面垫一块白瓷板或一张白纸的
作用是（ ）
4、滴定过程中眼睛要（ ）
山东淄博博山溶洞
**_*官马溶洞
陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
湖南张家界溶洞
沉淀溶解平衡原理
第四单元
专题3 溶液中的离子反应
一、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
你这节课的目标：
的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
二、理解溶度积
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?
87页
几种电解质的溶解度（25OC）
1.5XXXXX10-4
222
8.4XXXXX10-6
0.796
1.3XXXXX10-16
35.7
3.89
2.4XXXXX10-3
0.165
0.21
9XXXXX10-4
3.0XXXXX10-9
实验探究一
实验步骤：
在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有黄色沉淀产生。
实验现象：
结论解释：
1滴管PbI2溶液
几滴
同浓度
AgNO3溶液
PbI2
说明澄清溶液里存在I-离子，即说明碘化铅在水中有少量的溶解。
溶解
PbI2(s) Pb2＋ (aq) + 2l-(aq)
沉淀
PbI2在水中溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。
3)特征：
逆、动、等、定、变
练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式：
1)概念：
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
一、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
4）影响因素：
内因：难溶物本身的性质
外因：
①浓度：
加水稀释，平衡向溶解方向移动
②温度：
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。
③同离子效应：
④其他：
在电解质A的饱和溶液中，加 入含有相同离子的强电解质时的溶解平衡会被 .
抑制
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动.
不移动
不变
不变
不变
不变
讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
正反应
正反应
正反应
正反应
逆反应
逆反应
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
1.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
B
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等
C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3.请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。
（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。( )
（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。( )
（3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) XXXXXc(Cl-)表示( )
XXXXX
?
?
二、溶度积常数（溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式:
Ksp = cm(An+)cn(Dm-)
例：写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25XXXXXC)
３、意义：
在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了
其在水中的溶解能力。即
Ksp越大，溶解能力越 .
强
说明：相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
但对不同种类型的物质，如AgCl和Ag2SO4等，不能直接用KSP来比较各物质的溶解度的大小，而应转为溶解度后比较。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度:AgCl AgBr AgI
>
>
４、特点：
Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。温度一定时， Ksp 为定值。
将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？
如何判断沉淀的溶解和生成呢？
设某一时刻，离子浓度幂的乘积为QC
Qc ＝ cm(Mn+) XXXXX cn (Am-)
讨论：下列情况表示的化学含义分别是什么？
当: Qc >Ksp表示溶液是 溶液，溶液中会 。
Qc＝Ksp表示溶液是 溶液，此时溶液中的沉淀与溶解达到 ，沉淀的质量 。
Qc <Ksp表示溶液是 溶液，若向此溶液中再加入该沉淀，则沉淀的质量 。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm-(aq)
5、溶度积规则
过饱和
有沉淀析出
饱和
平衡
不变
不饱和
减小
4.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
(AgCl KSP=1.8XXXXX10-10)
A．有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
A
5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；(Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9)
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
C(Ca2+) = C(CO32-) = 0.1?10-3 ? 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= C(Ca2+)XXXXXC(CO32-) = 10-12 < Ksp,CaCO3
因此无 CaCO3沉淀生成。
C(Ca2+)=C(CO32-) = 10-4 mol /L
Q = C(Ca2+)XXXXXC(CO32-) = 10-8 > Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
6、下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的
乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8XXXXX10-10 molXXXXXL-1，在任何含
AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-
浓度的乘积等于1.8XXXXX10-10 molXXXXXL-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于
Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
C
7、下列叙述正确的是（ ）
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。
D
8、有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp
B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
C E
已知碳酸钙是一种难溶物，在水中只能极少量溶解。
（1）碳酸钙的溶度积常数表达式为 。
（2）在常温下，将少量碳酸钙加入水中，充分搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。
（3）若将碳酸钙分别加入①水、②饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较所得体系中Ca2+浓度的大小。
（4）请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行。
88页
Ksp = c(Ca2+).c(CO32-)
没有停止。该平衡为动态平衡，溶解过程没有停止，只是固体的质量不再变化
① > ②
向某某CaCO3固体的饱和溶液中滴加盐酸，可促使沉淀溶解平衡向CaCO3溶解的方向进行。
三、溶度积的应用
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1XXXXX10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1molXXXXXL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
①Ksp ＝c (Pb2+) XXXXX c2(I-)=x?（2x)2= 7.1XXXXX10-9
X= 1.2XXXXX10-3 molXXXXXL-1
（1）已知溶度积求离子浓度：
解：
②c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1XXXXX10-9/0.12
=7.1XXXXX10-7molXXXXXL-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1XXXXX10-7molXXXXXL-1
平衡时： x 2x
例2：已知298K时AgCl在水中溶解了
1.92XXXXX10-3gXXXXXL-1达饱和，计算其Ksp。
解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g XXXXX mol-1
c = 1.92XXXXX10-3g/L / 143.5 g XXXXX mol-1
= 1.34 XXXXX10-5 molXXXXXL-1
Ksp = c2 = 1.8XXXXX10-10
（2）已知离子浓度求溶度积：
例3.已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为
1.92XXXXX10-4g，计算其Ksp。
解：M(AgCl) = 143.5 g XXXXX mol-1
n(AgCl)=1.92XXXXX10-4g/143.5 g XXXXX mol-1
= 1.34 XXXXX10-6 mol
c(AgCl)= 1.34 XXXXX10-6 mol/0.1L= 1.34 XXXXX10-5 molXXXXXL-1
Ksp=c(Ag+) XXXXXc(Cl-) = (1.34 XXXXX10-5 )2 = 1.8XXXXX10-10
（3）已知溶解度求溶度积:
小结
1.理解难溶电解质的溶解平衡。
2.溶度积和溶度积规则。
3.利用平衡移动原理分析沉淀
的生成、溶解。
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