陈某某酸和碱的中和反应教学设计（终稿）
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酸和碱的中和反应
*** 陈某某
三维目标
知识与技能
知道酸和碱之间能发生中和反应生成盐和水
了解中和反应在实际生活和生产中的应用
初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度
过程与方法
学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法
培养学生应用所学知识解决实际问题的能力
情感态度与价值观
认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的重要性
通过了解溶液酸碱度的意义，进一步认识我们的生活环境，增强环保意识，强化学以致用的意识和热爱化学的情感
教学重点
中和反应及其应用
认识溶液酸碱度的表示方法——pH
教学难点
中和反应的理解及应用
酸碱性和酸碱度的区别
知识回顾
分别在盐酸和氢氧化钙溶液中加入紫色石蕊溶液会出现什么现象？若换成无色酚酞溶液，又会观察到什么现象呢？
课题导入：
在生活中有这样的事例，炎热的夏季被蚊虫叮咬后，用肥皂水洗洗就可以缓解痒
痛，这是为什么呢？学完本节课你就会知道其中的原理。
推进新课
实验 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察现象。
现象：溶液由红色变为无色。
结论：酸与碱之间发生了反应。
NaOH+HCl=====NaCl+H2O
事实上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。例如：
Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+ 2H2O
观察上面的反应方程式，我们发现生成物氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，把这样的化合物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质：酸溶液中H+的和碱溶液中的OH-结合生成水。
讨论：根据生活经验，举例中和反应的例子。
我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。利用酸碱指示剂只能粗略判断某种溶液呈酸性还是碱性，如何精确地知道溶液酸碱性的强弱程度呢（即溶液的酸碱度）？
溶液酸碱度的表示方法——PH
如何测定溶液的PH？
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测也滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出北侧溶液的PH。
再用类似的方法测出硫酸溶液，氢氧化钙溶液的PH
通过实验测定，我们发现：PH的范围通常为0----14
酸性溶液的PH㩳7
碱性溶液的PH㧐7
中性溶液的PH=7
实验：先测出稀氢氧化钠溶液和稀盐酸的PH。在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，再向烧杯中滴加2滴无色酚酞溶液，而后用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌至溶液恰好由红色变为无色时为止。再用PH试纸测出反应后无色溶液的PH。
本次实验也间接证明了酸与碱发生反应后其PH值向中间7靠拢，故命名为中和反应。因此中和反应不属于基本反应类型。
动手试试：测定生活中常见溶液的PH。
自学课本P61---64了解中和反应及溶液酸碱性的意义。
中和反应的应用：（1）调节土壤的酸碱性
（2）处理工厂污水
（3）中和胃酸，用于医药
酸雨：其PH㩳5.6
讨论：（1）测定溶液的PH时，试纸能否预先用水润湿？如果用水润湿后，对测定的酸碱或水的PH有什么影响？
（2）能否把PH试纸直接插入到被测液中测定溶液的PH？
小结：请同学们回忆一下学习了这节课你有什么收获？有何体会？
练习
能与盐酸发生中和反应的是（）
A.生石灰 B.碳酸钙
C.氢氧化钠溶液 D.锌粒
2.胃酸过多的病人常内服含氢氧化铝（Al(OH)3）的药物，其作用时---------------------------------，反应的化学方程式-------------------------------------------
3.一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0.则下列说法不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
板书设计：
酸和碱的中和反应
中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
2.中和反应的实质：酸溶液酸溶液中H+的和碱溶液中的OH-结合生成水。
二、中和反应在实际中的应用：（1）调节土壤的酸碱性
（2）处理工厂污水
（3）中和胃酸，用于医药
三、溶液酸碱度的表示方法——PH
1. PH和溶液酸碱性的关系
酸性溶液的 PH㩳7，PH越小，溶液酸性越强
碱性溶液的 PH㧐7，PH越大，溶液碱性越强
中性溶液的 PH=7
溶液PH的测定
教学反思：本节课以氢氧化钠溶液和盐酸溶液的试验为开端，导出酸与碱的中和反应，再借助PH试纸测定其酸碱度，加深同学们对中和反应实质的理解，将课本的先后顺序有机整合，使重难点得以突破。
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