高三一轮复习——硫酸的性质

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硫 酸

高三化学第一轮复习

一、接触法制硫酸

1.SO2的制取和净化 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2.?接触氧化 2SO2+O2=2SO3

3. SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4

二、物理性质

浓硫酸是一种 液体。

沸点 ，难 。

密度比水 且质量分数越大其对应的密度也越 。（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3）

易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时 。

无色油状

高

挥发

大

大

放出大量的热

2、与较活泼金属反应：

Fe + H2SO4（稀）= ;

3、与碱性氧化物反应：

FeO+ H2SO4（稀）= ;

4、与碱反应：

Fe(OH)2+ H2SO4（稀）= ;

5、与盐反应：

FeS + H2SO4（稀）= .

三、硫酸的化学性质

（酸的通性：H2SO4=2H++SO42- 二元强酸)

1、与酸碱指示剂作用：

使紫色石蕊试液变 色;

红

FeSO4 + H2↑

FeSO4 + H2O

FeSO4 +2 H2O

FeSO4 + H2S↑

思考 :

怎样稀释浓硫酸?

将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

操作要点：

酸入水，沿某某，慢慢倒，轻轻搅。

吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____ 性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）

碱

还原

浓硫酸的特性：

1、吸水性：

练习3：

现有：O2、 Cl2、 NH3、 H2S、CO2、HCl、HBr、HI、SO2等气体。

其中不可用浓H2SO4干燥的有 。

NH3、 H2S、 HBr、HI

2、脱水性：

将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

注意:

吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水.

3、强氧化性：

A、与非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 。

思考：

1、 1mol 铜跟足量的浓硫酸反应与足量的铜跟2mol的浓硫酸反应，比较两个反应释放出SO2量的大小？

常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，加热时却剧烈反应.钝化是不发生反应？

Au.Pt跟浓硫酸不发生反应.

在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。

课堂练习:

1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 ( )

A．等于50 mL B．大于50 mL

C．等于100 mL D．大于100 mL

D

2． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A． 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B． 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C． 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

CD

C、能氧化H2S,HBr,HI等还原性化合物

因此实验室制取这些气体时，不能选用浓硫酸作为反应物或者作为干燥剂：

思考:酸的氧化性 与 氧化性酸的区别

浓硫酸不能干燥的气体:

碱性:NH3

还原性:H2S、HBr、HI。

能干燥的气体：

O2、H2、Cl2、CO2、CO、SO2、HCl、C2H2、C2H4、CH4等

思考题：

1. 有两个完全相同的失去了标签的试剂瓶，分别盛有浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案确定哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸。

2、下列现象体现了硫酸的哪些性质？

⑴ 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，

蔗糖就会炭化变黑。

⑵ 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。

⑶ 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。

⑷ 把铁片放入浓硫酸里并加热，产生SO2。

⑸ 利用浓硫酸和食盐固体反应制HCl气体。

(6)CuSO4XXXXX5H2O在浓硫酸作用下失去结晶水

脱水性

吸水性

酸性

强氧化性酸性

难挥发性

吸水性

【例题】(2010年**_*工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 __________________________________________。

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水　d．酸性KMnO4溶液

铁钉表面被钝化

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

66.7%

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________ (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a．A之前　b．AB间　c．BC间　d．CD间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

检验SO2是否除尽

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

c

D中固体由黑变红和E中固体由白某某[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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