氧化还原

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专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯 、溴、 碘及其化合物

氧化还原反应

有机染料+氯水/漂白粉/高锰酸钾+草酸

氧化还原反应

基本反应与氧化还原反应的关系：

课堂练兵

1.如何判断哪些反应是氧化还原反应?

② Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

0

-1

+1

③ Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO

在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？

Na

Cl

失去e-后

得到e-后

Na+

探究氧化还原反应的实质

氯化钠形成示意图

电子的得失

电子偏向

电子对偏移

氯化氢形成示意图

一.氧化还原反应

2.特征及判断依据：

1.实质：

电子发生转移（得失或电子对的偏移）

二、相关概念-1

化合价升高，失2XXXXXe-电子，被氧化

氧化反应

还原反应

氧化反应：物质失电子的作用，化合价升高

还原反应：物质得电子的作用，化合价降低

二、相关概念-2

氧化产物：氧化后得到的产物 Br2

还原产物：还原后得到的产物 KCl

二、相关概念-3

氧化剂

还原剂

失去电子或电子对偏离的反应物。

得到电子或电子对偏向的反应物。

氧化剂：

还原剂：

　　(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。

　　 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；

还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

说明:

氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应

化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应

氧化还原反应分析

三.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法

例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑

1.标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。

0 +1 +3 0

步骤：

2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应化合价发生变化的同种元素。

步骤：

例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑

0 +1 +3 0

3.电子符号用“e-”来表示。

得失电子总数表示：原子个数 XXXXX 每个原子得失电子数。

检查:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑

0 +1 +3 0

得6 XXXXXe-

失2 XXXXX3e-

步骤：

巩固练习

失 2XXXXXe-

Cl2 + H2O = HCl + HClO

失1XXXXXe-

得 1XXXXXe-

得1XXXXX2e-

+4

+2

-1

0

0

+1

-1

1.

2.

步骤：①标变价②画线桥③注本质[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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