铝及其合金

以下为《铝及其合金》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

第二节 铝的性质

全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。

“会飞的金属”

1 .由昆山爆炸事件可知铝粉遇明火或高温会爆炸。为什么家用铝制品不怕高温呢？

2 .铝锅为什么可以用来煮饭？

家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？

3 .铝制品能否长期存放食物？为什么？

4 .铝及其合金有哪些优缺点，我们如何正确使用铝制品？

思考

铝的密度小 ----飞机制造

良好的导电性----用作导线

良好的导热性----铝制炊具

良好的延展性----用作包装

一、铝的物理性质及用途

地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中的铝以 (填单质或化合物)形式存在。

说明了铝的性质如何 ？

想一想

铝

化合物

交流与讨论

设置问题（二）

-3e-

Al

Al3+

铝比较活泼,具有还原性

二、铝的原子结构

请用下列实验仪器和药品设计你的实验。

砂纸，试管、铝片，4mol/L的氢氧化钠溶液

实验方案一用砂纸打磨，观察打磨前后有何变化？

实验方案二取一段铝片观察其表面。将铝片部分浸入4molXXXXXL-1

氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。

探究（二）在金属活动顺序表中铝应该比铁活泼，

为什么单质铁在空气中易生锈，而铝却不易生锈？

三．铝的化学性质

1跟非金属反应

跟氧气反应

在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜

在纯氧中加热或在空气里高温下能与氧气激烈反应,发生燃烧

2.铝锅为什么可以用来煮饭？

家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？

铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。

清洗铝锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。

以免损伤氧化物保护膜

学习新知解决问题（一）

1由昆山爆炸事件可知铝粉遇明火或高温会爆炸。

为什么家用铝制品不怕高温呢？

铝性质比较活泼，在空气中短时间就可以发生氧化，产生一层白色的氧化铝薄膜，从而阻断了与空气的接触，达到性质的“稳定”。但是在粉末状态下的新鲜铝粉，由于还未完全氧化，化学性质非常活泼，遇到明火即燃，同时放出大量的热。

探究三为什么电饭锅不要煮酸碱类物质？

铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？

请用下列实验仪器和药品来设计实验并验证你的推论：酒精灯、火柴、试管、砂纸、铝片、浓硫酸、浓硝酸、6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液

2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

铝条未发生明显变化

铝条未发生明显变化

铝条上产生大量无色的气泡

铝条上产生大量无色的气泡

在上述反应中，铝表现出哪些性质与你熟悉的金属相比，铝的性质有何不同？

（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体。

（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。

（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜阻止了反应的继续进行而发生钝化）

2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

原因？

2.与酸反应

A.与非氧化性酸反应

B.与强氧化性酸反应较复杂，但不生成氢气

2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

C.与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化

铝制浓硝酸运输槽罐

运输浓硫酸的铝槽车

钝化是化学反应，而且是氧化还原反应。

( ) XXXXX2

铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑

反应的机理：

＋

3.与碱反应

标出铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况。

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2XXXXX3 e－

得6XXXXXe－

[试试看]：

2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O

6e－

学习新知解决问题（二）

2、铝制品能否长期存放食物？为什么？

不能

因为食物中含有的酸、碱、盐会与氧化铝、铝反应，腐蚀铝制品。

探究四:在生活中你知道铝热焊吗？

4、与某些氧化物反应

[现象]：

[化学方程式]：

放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。

铝热剂

该反应的用途：

焊接铁轨、冶炼金属.

—铝热反应

铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌.

缺点：铝是食物污染物之一

与老年性痴呆症有密切关系。

对人体的心、肝、肾功能都有损害。

铝与人

类健康

影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

　　1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。

正确使用铝制品

优点：铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点。

三、铝及铝合金的优缺点

世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。

铝的再生－“新世纪材料的亮点”

生产1吨再生铝与新生产1吨铝相比较

1. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有

下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔

②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮

⑤制炊具 ⑥铝合金门窗 ⑦制飞机构件

（1）由铝的良好的延展性决定的是

（2）由铝的良好的导电导热性决定的是

（3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀

能力强的性质决定的是

（4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在

食品污染源中加以控制的是

①②③④

③⑤

⑥⑦

①②④⑤

（五）达标测试（7分钟）

2（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )

A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3

3、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）

A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液

C

D

4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molXXXXXL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 ( )

A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g

A

5.(**_*将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

C

6．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）

A.Na B.Mg C.Al D.Zn

D[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《铝及其合金》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。