《氯气的性质》课件（一）
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氯气的性质
专题2 从海水中获得的化学物质
第1单元 氯、溴、碘及其化合物
二、 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和水反应
氯气可以和绝大多数的金属反应
氯气可以和许多非金属反应
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于某某后，溶液呈蓝绿色。
铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体
现象
现象
现象
反应规律：与具有可变价态的金属反应时生成高价的氯化物
1、 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、CuXXXXX)
2 氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应
氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。
化学方程式：
HCl氯化氢气体 盐酸
溶于某某制成
氯气与水的反应
氯气
水
氯水
溶于
形成
部分Cl2和水简单混合
部分Cl2和水发生化学反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
氯水中含有哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
可逆反应：
在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
HClO 次氯酸
1、弱酸，不稳定，容易见光分解
光照
2HClO=====2HCl+O2
3、具有强氧化性，能杀死病菌
3、具有漂白性
2、久制氯水的成分：
HCl溶液
要注意的是：
次氯酸的漂白是由于具有强氧化性，其漂白原理是氧化有色色素，发生了氧化还原反应，是不可逆的。不同于活性炭的吸附漂白。
3、与碱的反应
的有效成分
Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO + H2O
氯气
通入
NaOH溶液
制得
漂白液
练习：将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，请写出
此反应方程式
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
84消毒液
在空气中失效的原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
2HClO 〓2HCl+O2↑
有效成份： Ca(ClO) 2
成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
漂白粉
漂白原理：
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓 CaCO3↓+2HClO
漂白粉的保存方法：密封保存
制取盐酸
Cl2
制取漂白剂
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
三、氯气的用途
课堂研讨
1.新制氯水中含有什么微粒呢?
2.氯水时间放长了最终会变成什么？
3.氯水应如何保存?
4.氯气泄漏紧急措施有哪些？
分子有Cl2 、H2O 和HClO离子有Cl-、H+ 和ClO-
稀盐酸
盛放在棕色试剂瓶中，避光保存，现用现配
用湿毛巾捂住口鼻，向高处撤离
总 结
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于某某，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。
2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3 新制氯水成分
Cl2、HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分
稀盐酸
5
氯气的用途和漂白粉的漂白原理
练 习
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于某某
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 ( )
A .CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A. Cl2 B. H2SO4 C. NaClO D. KMnO4
B
D
C
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