化学平衡常数的意义及应用

以下为《化学平衡常数的意义及应用》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

　化学平衡常数　

第三节　化学平衡

人教版选修4 第二章　

平衡常数 K 的意义及应用

复习回忆

引入新知

化学平衡常数意义及其应用

考点一

平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。

一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。

提升理解

考点一

思考

例1：不同温度时反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：

通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断可逆反应的正方向是 反应.

放热

温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减小

提升理解

归纳总结

4. 应用之一

对于可逆反应: mA(g) + nB (g) pC(g) + qD(g)

在某温度下，任意时刻， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，用QC来表示 。

浓度商

4.应用之二

利用K与Qc的关系判断可逆反应所处状态

试题

正反应

向正反应方向进行

850 ℃

解析

另外还有两点必须指出：

　　①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)

　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

　　②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N2+O2?2NO

　 K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。

考点一

NO.1 梳理主干

填准记牢

NO.2 题组训练

提升能力

考点一

解析

试题

NO.1 梳理主干

填准记牢

NO.2 题组训练

提升能力

考点一

解析

试题

NO.1 梳理主干

填准记牢

NO.2 题组训练

提升能力

考点一

解析

试题

NO.1 梳理主干

填准记牢

NO.2 题组训练

提升能力

考点一

解析

试题

NO.1 梳理主干

填准记牢

NO.2 题组训练

提升能力[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

以上为《化学平衡常数的意义及应用》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。