马某某 第3单元 课时1 PPT

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化学能转化为电能

1

马某某

***学

奋起 拼搏

2

3

打开课本P40页：

看【活动与探究】

4

铜片上无明显现象，锌片上冒气泡。

铜片上产生大量气泡，锌片无明显现象，电流计发生偏转。

H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片沿导线流入到铜片。

填写表2-5！（1,2合写；3,4合写）！！

在左边补充：

3,4的锌与H2SO4反应速率比1,2的要快。

5

一、化学能转化为电能

1.电池是怎样工作的?

（1）什么是原电池？

把化学能转化为电能的装置叫做原电池

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还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应

氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应

还原剂失去的电子从锌极流出

流入铜极.

经外电路

Zn2+

H+

SO42-

电流方向

7

（2）原电池的电极反应式

氧化

反应

Zn－2e-＝ Zn2+

2H+ + 2e-＝H2↑

负极

正极

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

还原

反应

实验探究形成原电池的条件

（可以）

（可以）

（可以）

（不可以）

形成条件一：

活泼性不同的两个电极

负极：较活泼的金属

正极：较不活泼的金属、石墨等

（可以）

（不可以）

形成条件二：电极需插进电解质溶液中

实验探究形成原电池的条件

实验探究形成原电池的条件

形成条件三：必须形成闭合回路

（不可以）

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2、组成原电池的条件:

(1)有活泼性不同的两个电极

(2)两电极都接触电解质溶液

(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路

(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。

练习1：下列装置哪些可以形成原电池( )

Zn Cu

Fe C(石墨)

Zn Cu

Zn Zn

Fe 陶瓷

Fe Cu

Si C(石墨)

稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4

A B C D

Zn Cu

稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4

E F G H

ABC

3、原电池原理的应用

加快氧化还原反应的速率

b、设计原电池

如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池

负极（Cu)：

正极（C）：

Cu—2e - = Cu2+

2Fe3+ +2e- =2Fe2+

氧化反应

还原反应

a、金属的腐蚀

2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,

该反应的的原电池正确组合是（ ）

C

H2SO4 (aq)

CuSO4 (aq)

负极( ): .

正极( ): .

总反应式: .

负极( ): .

正极( ): .

总反应式: .

3.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,

并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.

Ag

Fe

Zn Zn－2e - = Zn2+

Cu Cu2+ +2e - = Cu

Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu

Fe Fe－2e - = Fe 2+

Ag 2H++2e - = H2↑

Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑

例如铁的腐蚀

1.析氢腐蚀

（酸性较强的条件下的腐蚀）

负极（Fe）：

正极（C）：

Fe—2e-=Fe2+

2H++ 2e- =H2↑

2.吸氧腐蚀

（酸性较弱或中性条件下的腐蚀）

负极（ Fe ）：

正极（Ｃ）：

2Fe—4e- =2Fe2+

O2+2H2O+4e- =4OH—

锂电池

二、化学电源

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1.一次电池（如干电池）:用过后不能复原

干电池—— Zn- Mn普通干电池

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2.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用

银锌纽扣电池

铅蓄电池

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3.燃料电池

常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。

看课本P43页！

图2-13

看PDF！

看课本P42页

【活动与探究】

（2） 2H2O = 2H2↑+ O2↑

（3）二极管发光，多孔碳棒上的气泡减少。

通电

拓展：

作业：

《练习册》[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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