浓硫酸的特性教学设计

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浓硫酸的特性教学设计

一、教材分析：

浓硫酸的特性是高中化学沪科课标版第五章的内容，是在了解了酸的通性的基础上，进一步学习浓硫酸的特性。浓硫酸是中学化学学习必修要掌握的重要知识，其中浓硫酸的强氧化性是浓硫酸特性的重中之重。

二、学情分析：

在学习本节内容之前，学生已经学习了硫酸的酸性一起氧化还原反应的相关知识，具备了一定分析问题的能力、对比能力以及简单的实验操作技能。但是，学生在知识的衔接上有一定欠缺，因此，我会在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理”的教学流程，遵循学生的认知规律，提高学生的分析判断能力。

教学目标：

1、复习硫酸的酸性；了解浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的吸水、脱水和强氧化性三大特性。

2、通过探究实验和演示实验，培养学生观察实验现象、分析实验现象、获得实验结论的能力。

3、学习浓硫酸的特性，将化学与生活联系在一起，培养学生在生活中发现问题，从书本中找寻答案的精神。

教学重难点：

1、教学重点：浓硫酸的化学特性。

2、教学难点：浓硫酸的强氧化性。

五、教学方法：探究实验，演示实验，趣味实验，小组讨论、汇报发言，多媒体展示。

六、教学过程

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图



[导入] 现代工业之母—硫酸

硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。比如生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。

所以有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。



创设问题情景，让学生了解一些科学常识，更进一步认识硫酸的重要性，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。



新闻报道浓硫酸伤人事件及展示被浓硫酸毁容的图片，陈述这件事情的后果。

设问：浓硫酸是如何毁人容貌的？到底具有哪些重要的性质？

板书：浓硫酸的三大特性

聆听、思考

让学生知道浓硫酸故意伤人已经违法了，提醒学生一定要谨慎。



[复习巩固]硫酸的酸性

硫酸是二元强酸：H2SO4=2H++SO42-

1、使指示剂变色：稀硫酸使紫色石蕊试液变红

2、与碱发生中和反应：H+ + OH - = H2O

3、与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O

4、与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2↑

5.与活泼金属反应： Zn+ 2 H+ = H2 ↑+ Zn2+



加深学生的印象，为后面的学习做铺垫。



实物展示：通过观察得出浓硫酸的物理性质。

浓硫酸应如何稀释？

板书1、浓硫酸的物理性质。

色味态： 纯净的硫酸是无色无味的油状液体

质量分数：98.3%，密度：1.84g/cm3

沸点：高沸点酸——难挥发酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

学生思考回答;

通过实物观察，学生可以更深刻的记忆浓硫酸的物理性质。



CuSO4?5H2O ＝ CuSO4+5H2O

结论：浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水

板书2.浓硫酸的化学特性

、吸水性：能吸收物质中本来就有的水（气体、 结晶水合物中的水)

用途：做干燥剂

H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2

不能干燥 碱性气体：NH3

还原性气体：H2S、 HBr、HI

探究实验1：用药匙取少量胆矾晶体（CuSO4XXXXX5H2O） 于试管中，再滴入少量浓硫酸。

现象：蓝色晶体逐渐变白色

学生能从实验中更直观的得出结论。



思考：1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?

2.下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ）

①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl

⑥NH3 ⑦ CO2

1、浓度变小

浓硫酸会吸收空气中水分；使溶剂增加；

浓盐酸容易挥发，溶质减少

2、 ⑥

现学现用，加深记忆





趣味实验：用吸有浓硫酸的胶头滴管在白纸上写字

现象：颜色由白变棕再变黑

激发学生的好奇心，为下面的演示实验做铺垫



[演示实验一]在小烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：①颜色由白变棕再变黑

②体积膨胀，呈疏松海绵状

③烧杯壁发热

④有刺激性气味气体生成

（有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声）

通过实验加强浓硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。



探究问题：

为什么蔗糖会变黑？黑色物质是什么？烧杯壁为什么是热的？

板书（2）、脱水性：可以将有机物中的氢和氧按照2:1的组成比给脱去。（炭化）该过程放热。

浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性

浓硫酸不慎沾到皮肤上应该怎么处理？

C12H22O11 ===== 12C + 11H2O

思考：解释浓硫酸毁人容貌的原因？

先用抹布擦，然后立即用大量的水冲洗



前后呼应，增加学生对脱水性的理解

加强学生的安全意识，培养解决问题的能力



2、为什么体积会膨胀？

3、刺激性气味气体是什么？

思考：这一过程表现了浓硫酸的什么性质？

板书（3）、强氧化性：与非金属反应

C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O

强氧化性

通过现象培养学生推理、综合运用知识的能力。



[提问]浓硫酸能与非金属反应，那可以和金属反应吗？

讨论回答：可能反应。

激发学生的好奇心



[演示实验二]实验4-9：在一带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2ml浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。装置如图

[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。

现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色

溶液底部有灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。

结论：浓硫酸具有强氧化性

培养学生观察能力和表达能力。

培养学生敢于创新及注重环保。



[引导讨论]

铜与浓硫酸反应的条件是什么？

2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。

3、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？

板书 :与金属反应

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

思考、讨论回答：

1、加热后反应

2、产生的气体能使品红溶液褪色,说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：

（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。

3、强氧化性和酸性

培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。

`



小结：

a)加热，绝大多数金属（Pt、Au除外）能被浓硫酸氧化。

b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。



聆听、记忆



解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。



课堂练习：1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体



脱水性

吸水性

酸性和弱氧化性

酸性和强氧化性

难挥发性

强氧化性

强酸性

活学活用，加深对本节课内容的掌握。



[本节小结]本节课主要是学习了浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。

思考、体会。

学会归纳、总结。



[板书设计]

浓硫酸的三大特性

1、浓硫酸的物理性质

2、浓硫酸的特性：

（1）、吸水性 （有水）

（2）、脱水性（无水）

（3）、强氧化性： 与非金属的反应：如C、S、P等。

C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

与金属的反应：常温：使铁、铝钝化

加热：与大多数金属反应（金、铂除外）





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