3.1第一节、金属的性质
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第一节、 金属的化学性质
高一化学
1、钠与O2反应 实验-钠的氧化
一、与非金属的反应
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
4Na＋O2＝2Na2O
实验2-2
现象：钠在空气中燃烧发出 , 有 的固体生成。
黄色火焰
淡黄色
+1 -1
实验3：
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。
氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面。内部的铝熔点低，被熔化，但液态铝不会滴落下来。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝与氧气反应吗？
为什么呢？
加热铝箔
2、铝与氧气反应
实 验 4：
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化
现 象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝 仍然不滴落
原因解释：
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论：
铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。
有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。
3、与其它非金属反应
与氯气反应
与硫反应
2Na＋S＝Na2S
二、与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现 象
浮
游
熔
响
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
反应剧烈
有碱性物质生成
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低.
思考
为什么实验室通常将钠保存在煤油中？
钠着火如何灭？
为什么不能用手直接接触钠？
用干燥沙土盖某某
铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
第二课时
三、金属与酸的反应
位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
注意：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
2Al+6H+==2Al3+ +3H2 ↑
练习：导学案P51 8
一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，现象？化学方程式？投入到FeCl3溶液中?
钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成
四、钠与盐的反应
2Na + 2H2O + CuSO4 =Cu(OH) 2 + Na2SO4 + H2
五、铝与NaOH的反应
在２支小试管中分别加入５mL盐酸和５mLNaOH溶液，再分别放入一小段某某，观察实验现象．过一段时间后，将点燃的木条分别放在２支试管口，观察实验现象．
铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体－氢气
现 象
化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
偏铝酸钠
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 ↑
练习：导学案P51 3
应 用
酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的 ，做 。
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
还原性
还原剂
物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比 = 分子个数比等于物质的量之比 = 气体的体积比
2、原则：上下相同（单位），左右相当
例题：见课本52页[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]
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