盐类水解

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盐类的水解

第八章第三节

一.盐类的水解

1.定义： 溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的

H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2．实质：

从而破坏水的电离平衡，使溶液中 c（ H＋）≠c（OH－），因而盐溶

液呈酸性或碱性

（举例）

3.特点：

可逆 、微弱 、 吸热

4.规律：

有弱才水解，越弱越水解；

谁强显谁性，同强显中性。

【练习】P140

二.盐类的水解方程式书写

a.规律：弱酸阴离子

弱碱阳离子

OH-

H+

c.多元弱酸盐分步水解，且以第一步为主（例：Na2CO3）

d.多元弱碱盐一步水解完成（例：FeCl3）

【练习】书写下列盐溶液水解方程式

1.NaClO溶液：

2.CuCl2溶液：

3.Na2S溶液：

e.双水解反应：水解情况相反的离子混合时相互促进，使

得反应进行到底，此时用“=”，气体、难

溶物 用 “↓”、“↑”。

【例】AlCl3溶液与Na2S溶液混合

2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

常见的、典型的双水解反应：

【练习1】写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式

（泡沫灭火器原理）

【练习2】练习册P143---第1题

f.酸式盐的水解

（1）强酸的酸式盐：不水解，溶液呈酸性

(2)弱酸的酸式盐：酸式根离子既电离又水解

如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

若电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。

（如NaHCO3 ）

若电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。

（如NaHSO3 ）　

三.影响盐类的水解因素

1.内因：越弱越水解

例：Na2CO3溶液与CH3COONa溶液

酸性：H2CO3<CH3COOH

碱性：Na2CO3>CH3COONa

2.外因：

（2）浓度：

增大盐浓度，正移，水解程度减小，离子浓度增大

加水稀释，正移，水解程度增大，离子浓度减小

（1）温度：

升高温度，水解程度增大

（3）外加酸碱

对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。

对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。

（4）盐

水解情况相同的离子的水解相互抑制，

水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）

[练习]P141——思考 （3）（4）

知识应用：

条 件

移动方向

c(H+)

pH

Fe3+水解程度

现 象

升温

加水稀释

通HCl

加NaHCO3

颜色变深

颜色变浅

颜色变浅

红褐↓无色↑[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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