专题2.2.2 离子反应及其发生条件（课件）-2018-2019学年高一化学同步精品课堂（必修1）

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第二章 化学物质及其变化

离子反应及其发生条件

【实验2-1】 P31

无明显现象

有白色沉淀生成

Na+

Cl-

K+

SO42-

Na+

Cl-

K+

SO42-

Ba2+

Cl-

SO42-

Na+

Na+

Cl-

无

BaSO4?

电解质在水溶液中电离：

BaCl2=

Na2SO4=

Ba2++2Cl-

Na++SO42-

混合

电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应是离子间反应。

有离子参加或生成的反应

一、离子反应

KCl =

K++ Cl-

混合

像这样用实际参加反应的离子符号来表示

反应的式子叫离子方程式。

Na2SO4?溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：

SO42-+ Ba2+ BaSO4↓

　怎样正确书写离子方程式？

？

【思考】如何正确书写离子方程式？

（以AgNO3与CuCl2反应为例）

1、写出反应的化学方程式：

2AgNO3 + CuCl2 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

2、把易某某、易电离的物质写成离子形式，

把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- 2AgCl↓+Cu2++2NO3-

写

拆

基础

关键

3、删去方程式两边不参加反应的离子：

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- 2AgCl↓+Cu2++2NO3-

4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等，系数是否有公约数：

2Ag+ + 2Cl- 2AgCl↓

Ag+ + Cl- AgCl↓

删

查

途径

保证

（1）要拆的物质：

强酸【HCl,HNO3,H2SO4，HBr，HI,HClO4】

强碱【NaOH ,KOH ,Ba(OH)2】

可溶性盐

拆分原则

难溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)

单质、气体、氧化物、水

弱酸(H2CO3 ,HF、H2S、HClO、H2SO3等)

弱碱(NH3XXXXXH2O)等难电离物质

（2）不拆的物质

练一练

判断哪些物质可以拆？哪些不能拆？

①O2 ④氧化铜 ⑦烧碱

②HBr ⑤H2CO3 ⑧纯碱

③NaCl ⑥石灰石 ⑨NH3貶2O

可拆：

不可拆：

② ③ ⑦ ⑧

① ④ ⑤ ⑥ ⑨

书写离子方程式应注意的问题

(1)不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能

写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

（2）离子方程式注意两易、两等、两查

两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。

两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

【跟踪训练】 书写下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________；

（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________；

（3）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_________________；

（4）Fe与CuSO4溶液反应：__________________；

（5）Fe与稀盐酸反应：_________________________；

（6）Na2CO3溶液与稀硫酸反应：______________ ____。

解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之

后可以省略中间步骤。

OH-+H+==H2O

Ag+ + Cl- AgCl↓

OH-+H+==H2O

Fe+Cu2+ == Cu+Fe2+

Fe+2H+==H2+Fe2+

CO32-+H+== CO2+H2O[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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